Probleme chimie
Last Updated: Aug 09 2017 07:33, Started by
blueunicorn
, May 04 2008 06:41
·
0
#631
Posted 13 February 2012 - 14:55
Imi poate explica si mie cineva cum sta treaba cu transformarile?
Trebuie sa rezolv urmatoarele transformari: a)36ppm....% b)135mg/kg.....ppm Din pacate nu am avut posibilitatea de a ajunge la acele cursuri si nici prea bine nu stau cu chimia. Iar ca o a doua rugaminte: Untitled_1.jpg 51.66K 22 downloads Nu astept neaparat mura-n gura, as fi multumit si cu un raspuns in care sa-mi spuneti ce/unde sa caut, pentru nivelul unui incepator. Multumesc |
#632
Posted 18 February 2012 - 09:30
Care este alchena cu f moleculara C6H12 daca pt oxidarea a 0,6 moli din aceasta se consuma 0,5 litri de solutie K2CR207 de concentratie 08 M ( in prezenta de acid sulfuric)... Mersi anticipat!!! am nevoie urgent..
|
#633
Posted 18 February 2012 - 12:29
dyzzy_ubyta, on 18th February 2012, 09:30, said: Care este alchena cu f moleculara C6H12 daca pt oxidarea a 0,6 moli din aceasta se consuma 0,5 litri de solutie K2CR207 de concentratie 08 M ( in prezenta de acid sulfuric)... Mersi anticipat!!! am nevoie urgent.. |
#634
Posted 22 February 2012 - 17:48
Buna, va rog ma puteti ajuta si pe mine la urmatoarea problema
Ce cantitate de CuSO4*5H2O este necesara pentru a prepara un m^3 de solutie de CuSO4 de concentratie 5% ? Cata piatra vanata trebuie adaugata pt ca solutia sa devina 10% ? Multumesc |
#636
Posted 22 February 2012 - 20:04
aerdem, on 22nd February 2012, 18:55, said: Nu se da densitatea solutiei? si eu m-am gandit la densitate , dar nu zice nimic de ea in problema , la o alta problema a fost data la o sol. de CuSO4 ca fiind 1,29 dar nu cred ca se aplica si la asta . nu sunt sigura daca ar trebui sa aplic densitatea anhidratului sau a pentahidratului... |
#637
Posted 23 February 2012 - 01:18
Cu densitatea afli ce masa are 1m3 de solutie, ca sa poti folosi in continuare concentratiile procentuale. Concentratia procentuala indica masa de substanta dizolvata in 100 g solutie, Iti trebuie masa de solutie.
Daca ai rezultatul la problema trimite-l ca sa vad daca densitatea este si pentru solutie asta 1,29. Am vazut tarziu ca ai raspuns |
#638
Posted 24 February 2012 - 11:18
Va rog puteti sa ma ajutati si pe mine cu 2 probleme urgent (peste 2 ore plec la lic )
1. Calculati volumul de solutie de acid sulfuris( H2SO4) de concentratie 98% si ro (cred ca asa se zice) de 18,4 g/cm3 necesar pt a prepara 500 de mL solutie de H2SO4 0,2 M. 2. KCl V=2L CM= 2 moli/L VH2o= 2 L Cm final= ? Se foloseste formula asta? Niu = CM x Vs Niu= 2molo/L x 2L = 2 moli/L Va rooog sa ma ajutati |
#639
Posted 27 February 2012 - 16:39
buna , va rog ma ajutati si pe mine la urmatoarea problema :
100 g de solutie saturata la 80 grade celsius de KNO3 se raceste la 20 garde celsius , ce cantitate de KNO3 se depune multumesc |
#640
Posted 27 February 2012 - 19:58
Din nou problema nu este completa. Trebuie sa se dea si solubilitatile KNO3 la 20 grade celsius si la 80 grade celsius.
Edited by aerdem, 27 February 2012 - 19:58. |
|
#641
Posted 27 February 2012 - 20:34
KNO3
M-am folosit de urmatoarea diagrama: http://cstl.syr.edu/...em/chemself.htm 80 grd.C 100g H2O dizolva 175g KNO3 obtinind 275g solutie 100g solutie KNO3 vor contine 63.63g KNO3 + 36.37g H2O 20 grd.C 100g H2O dizolva 40g KNO3 36.37g H2O vor dizolva -> 14.55g KNO3 diferenta (KNO3 cristalizat) = 63.63 - 14.55 = 49.08g KNO3 |
#642
Posted 29 February 2012 - 17:46
Kosstel, on 27th February 2012, 19:34, said: KNO3 M-am folosit de urmatoarea diagrama: http://cstl.syr.edu/...em/chemself.htm 80 grd.C 100g H2O dizolva 175g KNO3 obtinind 275g solutie 100g solutie KNO3 vor contine 63.63g KNO3 + 36.37g H2O 20 grd.C 100g H2O dizolva 40g KNO3 36.37g H2O vor dizolva -> 14.55g KNO3 diferenta (KNO3 cristalizat) = 63.63 - 14.55 = 49.08g KNO3 Am inteles problema , am facut si rezolvare mai detaliata . |
#643
Posted 04 March 2012 - 18:22
Va rog frumos sa ma ajutati cu o solutie, nu-i dau nicicum de cap! Multumesc frumos!
Se amestecă x g oxid de cupru cu 12% impurități și y g de grafit, apoi amestecul se încălzește, în absența aerului. Impuritățile sunt inerte, iar gazul format precipită în reacția cu apa de var. Știind că amestecul final conține 20 g oxid de cupru de puritate 60%, în care raportul molar dintre oxidul de cupru și grafit este 10 : 1, se cere: a)volumul gazului cules, în condiții normale, dacă există pierderi de 5%; b)compoziția procentuală de masă a amestecului solid rezultat; c)masa soluției de apă de var de concentrație 37%, care absoarbe gazul de la punctul a); |
#644
Posted 04 March 2012 - 20:41
Te rog sa imi spui daca sunt bune rezultatele
Se_amestec__x_g_oxid_de_cupru_cu_12.doc 28.5K 28 downloads Edited by aerdem, 04 March 2012 - 21:06. |
#645
Posted 04 March 2012 - 21:15
aerdem, on 4th March 2012, 20:41, said: Te rog sa imi spui daca sunt bune rezultatele Se_amest...ru_cu_12.doc Iata si rezultatele: VCO2 cules = 0,88 L m CuO nereacționat = 12 g m imp. = 2,54 g m Cu = 5,28 g . mC = 0,18 g 60% CuO nereacționat; 26,40% Cu; 0,90% C; 12,70% imp. iniț c) m Ca(OH)2 = 3,05 g ms Ca(OH)2 = 8,25 g |
|
#646
Posted 04 March 2012 - 21:17
Stai sa vad daca sunt bune rezultatele si daca nu sunt bune sa corectez rezolvarea.
Dupa cum vad rezultatele care mi-au dat sunt cam aiurea. O mai rezolv o data. Cand iti trebuie? Edited by aerdem, 04 March 2012 - 21:20. |
#647
Posted 04 March 2012 - 21:26
aerdem, on 4th March 2012, 21:17, said: Stai sa vad daca sunt bune rezultatele si daca nu sunt bune sa corectez rezolvarea. Dupa cum vad rezultatele care mi-au dat sunt cam aiurea. O mai rezolv o data. Cand iti trebuie? In plus, nu e singura, mai am una la care nu-mi iasa rezultatele. Într-un tub ce conține un amestec de fier metalic, oxid de fier(II) și oxid de fier (III), cu masa de 9,44 g se introduce un curent de hidrogen, la temperatură ridicată.La sfârșitul experimentului, în tub se găsesc 7,84 g de fier și 1,8 g de apă. Aceeași cantitate de amestec trecută prin soluție de sulfat de cupru, duce la formarea a 3,84 g de cupru. Se cere: a) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice; calcularea maselor substanțelor din amestec; c) calcularea masei de soluție de acid clorhidric de concentrație 14%, ce dizolvă complet amestecul inițial; d) calcularea volumul de gaz, în condiții normale, degajat la punctul c) . Raspunsuri mFe=3,36g(aici mi-a iesit! mFeO=2,88 g mFe2O3=3,2 g c) msol.HCl=83,42 g d) VH2=1,344 L Edited by Codruta_10, 04 March 2012 - 21:27. |
#648
Posted 04 March 2012 - 21:28
Ok. M-am grabit si am scapat cate ceva din vedere. O sa o incerc si pe cealalta sa o fac. Maine este tarziu daca iti trimit rezolvarile?
|
Anunturi
Bun venit pe Forumul Softpedia!
▶ 0 user(s) are reading this topic
0 members, 0 guests, 0 anonymous users