Probleme chimie
Last Updated: Aug 09 2017 07:33, Started by
blueunicorn
, May 04 2008 06:41
·
0
#55
Posted 08 October 2009 - 17:01
Am gasit si eu o problema si nu prea stiu cum sa o rezov:
Un acid care a re un atom de N in molecula prezinta urmatoarea compozitie procentuala: 1,59% H, 22,22% N si restul O. Determinati formula chimica si denumirea acidului. Mai este o provblema, dar cred ca la rezolvare sunt aceleasi: Un compus A contine 40% Cu, 20%S si restul O. Determinati formula chimica a acestuia daca un mol compus A = 160 g. |
#56
Posted 08 October 2009 - 18:01
La primul cred ca se rezolva cam asa:
HxNOy 1.59% H 22.22% N 76.19% O 1 mol subs ....... 1 mol N u g subs ....... (1 * 14) g N 100 g subs ....... 22.22 g N u = 100 * 14 / 22.22 = 63 g / mol 63 g subs ....... (x * 1) g H 100 g subs ....... 1.59 g H x * 1 = 63 * 1.59 / 100 = 1 g H => x = 1 63 g subs ....... (y * 16) g O 100 g subs ....... 76.19 g O y * 16 = 63 * 76.19 / 100 = 48 g O => y = 3 => HNO3 |
#57
Posted 08 October 2009 - 18:39
Bytencoder, on 8th October 2009, 19:01, said: La primul cred ca se rezolva cam asa: HxNOy 1.59% H 22.22% N 76.19% O 1 mol subs ....... 1 mol N u g subs ....... (1 * 14) g N 100 g subs ....... 22.22 g N u = 100 * 14 / 22.22 = 63 g / mol 63 g subs ....... (x * 1) g H 100 g subs ....... 1.59 g H x * 1 = 63 * 1.59 / 100 = 1 g H => x = 1 63 g subs ....... (y * 16) g O 100 g subs ....... 76.19 g O y * 16 = 63 * 76.19 / 100 = 48 g O => y = 3 => HNO3 Si de unde vine 14? Edit: Mi-am dat seama. Edited by alex2300, 08 October 2009 - 18:45. |
#58
Posted 18 October 2009 - 15:04
imi poate da si mie cineva definitiile pt orbitali atomici si pt orbitali moleculari? merci anticipat
|
#59
Posted 18 October 2009 - 21:10
khrystopherr, on 18th October 2009, 16:04, said: imi poate da si mie cineva definitiile pt orbitali atomici si pt orbitali moleculari? merci anticipat |
#60
Posted 04 November 2009 - 21:07
Ma ajutati va rog si pe mine cu 2 probleme la Chimie ?
200g solutie de soda caustica, se dilueaza prin adaugarea a 150g apa.Solutia diluata are concentratia 10%.Ce concentratie avea solutia initiala? Si a doua : Peste 50g solutie de acid sulfuric de concentratie 50% se adauga 20g acid sulfuric si aceasta cantitate de solutie se dilueaza cu 330g apa.(turnand cu grija peste apa solutia de acid sulfuric concentrat).Se cere:concentratia solutiei intermediare si concentratia solutiei dupa diluare. |
#61
Posted 04 November 2009 - 22:27
Am postat pe celalalt topic deschis de tine. Sper ca data viitoare tu sa nu mai fii asa nerabdator/oare, iar eu sa ma uit intai pe aici
|
#62
Posted 05 November 2009 - 15:24
Am si eu cateva probleme care nu imi ies:
1. Dupa racire la temp obisnuita gazele rezultate la arderea unui amestec de metan si etan in raport molar CH4:C2H6=3:2 sunt barbotate printe-un vas care contine solutie de hidroxid de sodium(NaOH) de concentratie 40% si se constata ca masa vasului a crescut cu 616 g. Det: a)masa molara medie si densitatea fata de aer a amestecului de metan si etan b)masa amestecului de metan si etan supus arderii c)volumul (c.n.)ocupat de amestecul de metan si etan d)masa solutiei de hidroxid de sodium de concentratie 40%necesara am aflat la punctul a) M=21,6 densitatea aerului=0.74..restul nu mai stiu cum sa rezolv pe reactie:( 2.Det masa de acid cianhidric(HCN)de puritate 98% ce se poate obtine din 1000m cubi(c.n)metan (CH4) de puritate 99% daca randamentul procesului este de 90,5%. 3.Din reactia a 72g metan cu apa rezulta 302,4 dm cubi(c.n) amestec de monoxid de carbon si hidrogen. a)det volumul de hydrogen(c.n)continut in amestecul gazos rezultat din reactive b)det randamentul de transformare a metanului Va rog frumos care ma puteti ajuta..trebuie sa le fac azi:( |
#63
Posted 05 November 2009 - 17:19
Maddalina, on 5th November 2009, 15:24, said: Am si eu cateva probleme care nu imi ies: 1. Dupa racire la temp obisnuita gazele rezultate la arderea unui amestec de metan si etan in raport molar CH4:C2H6=3:2 sunt barbotate printe-un vas care contine solutie de hidroxid de sodium(NaOH) de concentratie 40% si se constata ca masa vasului a crescut cu 616 g. Det: a)masa molara medie si densitatea fata de aer a amestecului de metan si etan b)masa amestecului de metan si etan supus arderii c)volumul (c.n.)ocupat de amestecul de metan si etan d)masa solutiei de hidroxid de sodium de concentratie 40%necesara am aflat la punctul a) M=21,6 densitatea aerului=0.74..restul nu mai stiu cum sa rezolv pe reactie:( a) m.m. CH4 = 12 + 4*1 = 16 m.m. C2H6 = 12*2 + 6*1 = 30 m.m. medie amestec = (3*m.m. CH4) + (2*m.m. C2H6) / (3+2) = 21,6 m.m medie aer = 28,9 densitate fata de aer = m.m. medie amestec/m.m medie aer = 0,75 (rotunjit) 3 CH4 + 6 O2 -> 3 CO2 + 6 H2O 2 C2H6 + 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O produsul de ardere este un amestec de (3+4) = 7 parti CO2 la (6+6) = 12 parti H2O gazele rezultate se fixeaza complet in solutia de NaOH (apa ramane in stare lichida iar CO2 + NaOH -> NaHCO3) cresterea de masa este datorata amestecului de mai sus in care la 7 atomi de C (masa 7*12 = 84) si 24 de H (masa 24) le corespund 26 atomi de O (masa 26*16 = 416). la 84+24 = 108 g de masa de amestec gazos de alcani initial le corespund deci 108 + 416 = 524 g de produs de ardere -> la 616 g produs de ardere corespund 616*108/524 ~ 126,96 g de amestec gazos initial c) 126,96 g amestec gazos de m.m.m. 21,6 -> 126,96/21,6 = 5,88 moli gaz 1 mol gaz c.n. ocupa 22,4 l => 5,88 moli gaz ocupa 22,4*5,88 ~ 131,66 litri d) amestecul initial are o proportie de 3 CH4 : 2 C2H6 adica la 3 + 2 = 5 atomi de C de masa 5*12 = 60 corespund 12 + 12 = 24 atomi de H de masa 24 din 60+24 = 84 g de amestec de alcani 60 g sunt de C. rezulta ca din 126,96 g amestec, 60*126,96/84 ~ 90,68 g sunt de C in reactia CO2 + NaOH -> NaHCO3, la 12 g de C le corespund 23 + 16 + 1 = 40 g de NaOH pentru a fixa 90,68 g de C din CO2 avem nevoie de 90,68*40/12 ~ 302,3 g NaOH 302,3 g NaOH in solutie 40% corespund la un 100% de 755,7 g (solutie apoasa de NaOH). Quote 2.Det masa de acid cianhidric(HCN)de puritate 98% ce se poate obtine din 1000m cubi(c.n)metan (CH4) de puritate 99% daca randamentul procesului este de 90,5%. 1000 m.c. gaz -> 106 litri <-> 106 / 22,4 ~ 44643 moli gaz din acestia 99% sunt metan -> 44196 moli CH4 masa de C continut este 44196*12 = 530356 g ~ 530 kg din care efectiv folositi sunt 90,5% -> 480 kg cu 12 kg de C se obtin 12+ 1 + 14 = 27 kg de HCN deci cu 480 kg de C se obtin 480*27/12 = 1080 kg HCN daca in produsul final avem 98% HCN, la 98 kg HCN corespund 100 kg produs final, deci avem 1080*100/98 = 1102 kg acid cianhidric impur Quote 3.Din reactia a 72g metan cu apa rezulta 302,4 dm cubi(c.n) amestec de monoxid de carbon si hidrogen. a)det volumul de hydrogen(c.n)continut in amestecul gazos rezultat din reactive b)det randamentul de transformare a metanului a) CH4 + H2O -> CO + 3 H2 daca avem 302,4 dm3 amestec, volumul partial al hidrogenului este 3/(1+3) din total -> 226,8 dm3 la 16 g de metan (1 mol ) le corespund (1+3)*22,4 = 89,6 l de amestec gazos final din care 3*22,4 = 67,2 l este H2 deci la 302,4 l (dm3 ) de amestec gazos final corespund 16*302,4/89,6 = 54 g de metan trasnformat randamentul este de 54/72 * 100 = 75% Quote Va rog frumos care ma puteti ajuta..trebuie sa le fac azi:( Azi le-am facut eu, maine sa le faci tu, altfel nu am realizat nici o branza. |
#64
Posted 05 November 2009 - 20:25
Am si eu o problema, daca ma puteti ajuta:
In jumatate din cantitatea de O obtinuta din 4 moli apa oxigenata, H2O2, se ard m grame de H. Care este valoarea lui m? In restul cantitatii de oxigen de la puctul de mai sus se arde pulbere de Mg. Care este masa si cantitatea oxidului rezultat? |
|
#66
Posted 07 November 2009 - 00:48
alex2300, on 5th November 2009, 20:25, said: Am si eu o problema, daca ma puteti ajuta: In jumatate din cantitatea de O obtinuta din 4 moli apa oxigenata, H2O2, se ard m grame de H. Care este valoarea lui m? In restul cantitatii de oxigen de la puctul de mai sus se arde pulbere de Mg. Care este masa si cantitatea oxidului rezultat? 4 moli H2O2 => 2 moli O2 2H2 + O2 = 2H2O 1 mol O2 reactioneaza cu 2 moli H2 => m = 4 g H2 2Mg + O2 = 2MgO Din 1 mol O2 => 2 moli MgO => m = 2*40 = 80 g MgO Edited by pufonel, 07 November 2009 - 00:50. |
#67
Posted 08 November 2009 - 21:13
pufonel, on 7th November 2009, 00:48, said: 2H2O2 = 2H2O = O2 4 moli H2O2 => 2 moli O2 2H2 + O2 = 2H2O 1 mol O2 reactioneaza cu 2 moli H2 => m = 4 g H2 2Mg + O2 = 2MgO Din 1 mol O2 => 2 moli MgO => m = 2*40 = 80 g MgO Pana la urma m-am chinuit in clasa sa o fac si mi-a dat aceleasi rezultate, numai ca eu am lucrat mai mult si mai inutil Multumesc |
#68
Posted 11 November 2009 - 16:02
Am revenit cu 2 noi problema de Chimie.Astept si eu niste raspunsuri va rog !
1) Se amesteca 200g solutie de soda caustica de C=40% , cu 150g de solutie de C=15% , calculati Concentratia solutiei finale. 2) Peste 150g solutie de zahar se mai adauga 100g apa si 50g de zahar stiind ca C solutiei finale=25% , calculati Concentratia solutiei initiale. Am facut eu intr-un fel , dar nu cred ca e bine.Si prin acest mod , as vrea sa ma si verific. |
#69
Posted 17 November 2009 - 19:16
Am si eu o intrebare: (nu sunt eu bata la chimie adik.. ma descurc la o olimpiada ceva ) , dar am intalnit la chimexpert intr-o problema "coversia") as vrea sa-mi explice si mie cineva ce este aceea o conversie si cum se manifesta:D )) daca va ajuta textul problemei este "Sa se determine alcanul care printr-o reactie de dehidrogenare la alchena corespunzatoare da un amestec gazos cu densitatea 1,355 g/l. Conversia alcanului este 45%. Nu vreau neaparat sa rezolve cineva problema, doar sa-mi zica ce ar trebui sa fac cu conversia asta
ms anticipat :* actimell, on 11th November 2009, 16:02, said: Am revenit cu 2 noi problema de Chimie.Astept si eu niste raspunsuri va rog ! 1) Se amesteca 200g solutie de soda caustica de C=40% , cu 150g de solutie de C=15% , calculati Concentratia solutiei finale. 2) Peste 150g solutie de zahar se mai adauga 100g apa si 50g de zahar stiind ca C solutiei finale=25% , calculati Concentratia solutiei initiale. Am facut eu intr-un fel , dar nu cred ca e bine.Si prin acest mod , as vrea sa ma si verific. pai la prima eu zic k mai bine e cu regula de 3 simpla .. e mai usor la 100 g sol .... 40 g soda caustica la 200 g ....... x x=200*40/100=80 g soda la 100 g sol ... 15 g soda caustica la 150 g..........y y=150*15/100=22,5 g soda masa solutie finala = 200+150=350g sol masa soda caustica= 80+22.5=102.5 g C%= md/ms*100= 102,5*100/350= 29.28 deci raspunsul tau e C=29.28% sper ca te-am ajutat.. |
|
#70
Posted 17 November 2009 - 20:09
andry_aditza, on 17th November 2009, 19:16, said: Am si eu o intrebare: (nu sunt eu bata la chimie adik.. ma descurc la o olimpiada ceva ) , dar am intalnit la chimexpert intr-o problema "coversia") as vrea sa-mi explice si mie cineva ce este aceea o conversie si cum se manifesta:D )) daca va ajuta textul problemei este "Sa se determine alcanul care printr-o reactie de dehidrogenare la alchena corespunzatoare da un amestec gazos cu densitatea 1,355 g/l. Conversia alcanului este 45%. Nu vreau neaparat sa rezolve cineva problema, doar sa-mi zica ce ar trebui sa fac cu conversia asta Reactia de considerat este: Cn H2n+2 -> Cn H2n + H2 Conversie de 45% inseamna ca din 100% de alcan se transforma in alchena doar 45%, restul ramane alcan. Daca hidrogenul este extras cumva din sistem si nu participa la amestecul gazos final, atunci vom avea un amestec de hidrocarburi ce contine 55% Cn H2n+2 si 45% Cn H2n de masa molara medie [55*(14n+2) + 45*(14n)]/100. Un mol de substanta ocupa in c.n. 22,4 l -> densitatea este m.m.m./22,4 -> n (de preferinta intreg ). |
#71
Posted 19 November 2009 - 22:01
Salut.Am si eu o problema de chimie mai simpla, mai grea nu stiu. Ma puteti ajuta in rezolvarea ei?
Problema : O solutie de concentratie c are masa m.Calculati cantitatea de apa care trebuie adaugata apentru a scadea concentratia de n ori. |
#72
Posted 03 December 2009 - 16:11
O placa de fier cu masa de 10g a fost întrodusă în soluție de sulfat de cupru.Peste un timp placa a fost scoasă spălată, uscata și cîntarită avînd masa de 10,8g.
De calculat masa cuprului ce s-a depus,a fierului ce s-a dizolvat și sulfatului de fier care s-a format. |
Anunturi
Bun venit pe Forumul Softpedia!
▶ 0 user(s) are reading this topic
0 members, 0 guests, 0 anonymous users