Probleme chimie

Am gasit si eu o problema si nu prea stiu cum sa o rezov:

Un acid care a re un atom de N in molecula prezinta urmatoarea compozitie procentuala:
1,59% H, 22,22% N si restul O. Determinati formula chimica si denumirea acidului.

Mai este o provblema, dar cred ca la rezolvare sunt aceleasi:

Un compus A contine 40% Cu, 20%S si restul O. Determinati formula chimica a acestuia daca un mol compus A = 160 g.

La primul cred ca se rezolva cam asa:

H_xNO_y

1.59% H
22.22% N
76.19% O

1 mol subs ....... 1 mol N
u g subs  ....... (1 * 14) g N
100 g subs ....... 22.22 g N

u = 100 * 14 / 22.22 = 63 g / mol

63 g subs  ....... (x * 1) g H
100 g subs ....... 1.59 g H

x * 1 = 63 * 1.59 / 100 = 1 g H
=> x = 1

63 g subs  ....... (y * 16) g O
100 g subs ....... 76.19 g O

y * 16 = 63 * 76.19 / 100 = 48 g O
=> y = 3

=> HNO₃

 Bytencoder, on 8th October 2009, 19:01, said:

Si de unde vine 14?

Edit: Mi-am dat seama.  

Edited by alex2300, 08 October 2009 - 18:45.

imi poate da si mie cineva definitiile pt orbitali atomici si pt orbitali moleculari? merci anticipat

 khrystopherr, on 18th October 2009, 16:04, said:

Un punct de plecare: orbitali atomici; orbitali moleculari.

Ma ajutati va rog si pe mine cu 2 probleme la Chimie ?

200g solutie de soda caustica, se dilueaza prin adaugarea a 150g apa.Solutia diluata are concentratia 10%.Ce concentratie avea solutia initiala?

Si a doua :

  Peste 50g solutie de acid sulfuric de concentratie 50% se adauga 20g acid sulfuric si aceasta cantitate de solutie se dilueaza cu 330g apa.(turnand cu grija peste apa solutia de acid sulfuric concentrat).Se cere:concentratia solutiei intermediare si concentratia solutiei dupa diluare.

Am postat pe celalalt topic deschis de tine. Sper ca data viitoare tu sa nu mai fii asa nerabdator/oare, iar eu sa ma uit intai pe aici

Am si eu  cateva probleme care nu imi ies:
1. Dupa racire la temp obisnuita gazele rezultate la arderea unui amestec de metan si etan in raport molar CH4:C2H6=3:2 sunt barbotate printe-un vas care contine solutie de hidroxid de sodium(NaOH) de concentratie 40% si se constata ca masa vasului a crescut cu 616 g.
Det:
a)masa molara medie si densitatea fata de aer a amestecului de metan si etan
b)masa amestecului de metan si etan supus arderii
c)volumul (c.n.)ocupat de amestecul de metan si etan
d)masa solutiei de hidroxid de sodium de concentratie 40%necesara
am aflat la punctul a) M=21,6
densitatea aerului=0.74..restul nu mai stiu cum sa rezolv pe reactie:(

2.Det masa de acid cianhidric(HCN)de puritate 98% ce se poate obtine din 1000m cubi(c.n)metan (CH4) de puritate 99% daca randamentul procesului este de 90,5%.
3.Din reactia a 72g metan cu apa rezulta 302,4 dm cubi(c.n) amestec de monoxid de carbon si hidrogen.
a)det volumul de hydrogen(c.n)continut in amestecul gazos rezultat din reactive
b)det randamentul de transformare a metanului
Va rog frumos care ma puteti ajuta..trebuie sa le fac azi:(

 Maddalina, on 5th November 2009, 15:24, said:

a)
m.m. CH₄ = 12 + 4*1 = 16
m.m. C₂H₆ = 12*2 + 6*1 = 30
m.m. medie amestec = (3*m.m. CH₄) + (2*m.m. C₂H₆) / (3+2) = 21,6

m.m medie aer = 28,9

densitate fata de aer = m.m. medie amestec/m.m medie aer = 0,75 (rotunjit)


3 CH₄ + 6 O₂ -> 3 CO₂ + 6 H₂O
2 C₂H₆ + 7 O₂ -> 4 CO₂ + 6 H₂O

produsul de ardere este un amestec de (3+4) = 7 parti CO₂ la (6+6) = 12 parti H₂O

gazele rezultate se fixeaza complet in solutia de NaOH (apa ramane in stare lichida iar CO₂ + NaOH -> NaHCO₃)
cresterea de masa este datorata amestecului de mai sus in care la 7 atomi de C (masa 7*12 = 84) si 24 de H (masa 24) le corespund 26 atomi de O (masa 26*16 = 416).
la 84+24 = 108 g de masa de amestec gazos de alcani initial le corespund deci 108 + 416 = 524 g de produs de ardere
-> la 616 g produs de ardere corespund 616*108/524 ~ 126,96 g de amestec gazos initial

c)
126,96 g amestec gazos de m.m.m. 21,6 -> 126,96/21,6 = 5,88 moli gaz
1 mol gaz c.n. ocupa 22,4 l => 5,88 moli gaz ocupa 22,4*5,88 ~ 131,66 litri

d)
amestecul initial are o proportie de
3 CH₄ : 2 C₂H₆
adica la 3 + 2 = 5 atomi de C de masa 5*12 = 60 corespund 12 + 12 = 24 atomi de H de masa 24

din 60+24 = 84 g de amestec de alcani 60 g sunt de C.
rezulta ca din 126,96 g amestec, 60*126,96/84 ~ 90,68 g sunt de C

in reactia CO₂ + NaOH -> NaHCO₃, la 12 g de C le corespund 23 + 16 + 1 = 40 g de NaOH
pentru a fixa 90,68 g de C din CO₂ avem nevoie de 90,68*40/12 ~ 302,3 g NaOH

302,3 g NaOH in solutie 40% corespund la un 100% de 755,7 g (solutie apoasa de NaOH).
    

Quote

1000 m.c. gaz -> 10⁶ litri <-> 10⁶ / 22,4 ~ 44643 moli gaz
  din acestia 99% sunt metan -> 44196 moli CH₄  
  masa de C continut este 44196*12 = 530356 g ~ 530 kg din care efectiv folositi sunt 90,5% -> 480 kg

  cu 12 kg de C se obtin 12+ 1 + 14 = 27 kg de HCN deci cu 480 kg de C se obtin 480*27/12 = 1080 kg HCN
daca in produsul final avem 98% HCN, la 98 kg HCN corespund 100 kg produs final, deci avem 1080*100/98 = 1102 kg acid cianhidric impur

Quote

a)
CH₄  + H₂O -> CO + 3 H₂  
daca avem 302,4 dm³ amestec, volumul partial al hidrogenului este 3/(1+3) din total -> 226,8 dm³


la 16 g de metan (1 mol ) le corespund (1+3)*22,4 = 89,6 l de amestec gazos final din care 3*22,4 = 67,2 l este H₂  
deci la 302,4 l (dm³ ) de amestec gazos final corespund 16*302,4/89,6 = 54 g de metan trasnformat

randamentul este de 54/72 * 100 = 75%

Quote

Azi le-am facut eu, maine sa le faci tu, altfel nu am realizat nici o branza.

Am si eu o problema, daca ma puteti ajuta:

In jumatate din cantitatea de O obtinuta din 4 moli apa oxigenata, H₂O₂, se ard m grame de H.
Care este valoarea lui m?

In restul cantitatii de oxigen de la puctul de mai sus se arde pulbere de Mg. Care este masa si cantitatea oxidului rezultat?

Multumesc frumos

 alex2300, on 5th November 2009, 20:25, said:

2H₂O₂ = 2H₂O = O₂
4 moli H₂O₂ => 2 moli O₂

2H₂ + O₂ = 2H₂O
1 mol O₂ reactioneaza cu 2 moli H₂ => m = 4 g H₂

2Mg + O₂ = 2MgO
Din 1 mol O₂ => 2 moli MgO
=> m = 2*40 = 80 g MgO

Edited by pufonel, 07 November 2009 - 00:50.

 pufonel, on 7th November 2009, 00:48, said:

Pana la urma m-am chinuit in clasa sa o fac si mi-a dat aceleasi rezultate, numai ca eu am lucrat mai mult si mai inutil

Multumesc

Am revenit cu 2 noi problema de Chimie.Astept si eu niste raspunsuri va rog !

1) Se amesteca 200g solutie de soda caustica de C=40% , cu 150g de solutie de C=15% , calculati Concentratia solutiei finale.
2) Peste 150g solutie de zahar se mai adauga 100g apa si 50g de zahar stiind ca C solutiei finale=25% , calculati Concentratia solutiei initiale.

Am facut eu intr-un fel , dar nu cred ca e bine.Si prin acest mod , as vrea sa ma si verific.

Am si eu o intrebare: (nu sunt eu bata la chimie adik.. ma descurc  la o olimpiada ceva ) , dar am intalnit la chimexpert intr-o problema "coversia") as vrea sa-mi explice si mie cineva ce este aceea o conversie si cum se manifesta:D )) daca va ajuta textul problemei este "Sa se determine alcanul care printr-o reactie de dehidrogenare la alchena corespunzatoare da un amestec gazos cu densitatea 1,355 g/l. Conversia alcanului este  45%. Nu vreau neaparat sa rezolve cineva problema, doar sa-mi zica ce ar trebui sa fac cu conversia asta

ms anticipat :*

 actimell, on 11th November 2009, 16:02, said:

  

pai la prima  eu zic k mai bine e cu regula de 3 simpla .. e mai usor


la 100 g sol .... 40 g soda caustica
la 200 g ....... x

x=200*40/100=80 g soda  

la 100 g sol ... 15 g soda caustica
la 150 g..........y
  y=150*15/100=22,5 g soda

masa solutie finala = 200+150=350g sol
masa soda caustica= 80+22.5=102.5 g

C%= md/ms*100= 102,5*100/350= 29.28 deci  raspunsul tau e C=29.28% sper ca te-am ajutat..

 andry_aditza, on 17th November 2009, 19:16, said:

Reactia de considerat este:
C_n H_2n+2 -> C_n H_2n + H₂

Conversie de 45% inseamna ca din 100% de alcan se transforma in alchena doar 45%, restul ramane alcan.
Daca hidrogenul este extras cumva din sistem si nu participa la amestecul gazos final, atunci vom avea un amestec de hidrocarburi ce contine 55% C_n H_2n+2 si 45% C_n H_2n de masa molara medie [55*(14n+2) + 45*(14n)]/100.

Un mol de substanta ocupa in c.n. 22,4 l -> densitatea este m.m.m./22,4 -> n (de preferinta intreg ).

Salut.Am si eu o problema de chimie mai simpla, mai grea nu stiu. Ma puteti ajuta in rezolvarea ei?
Problema : O solutie de concentratie c are masa m.Calculati cantitatea de apa care trebuie adaugata apentru a scadea concentratia de n ori.

O placa de fier cu masa de 10g a fost întrodusă în soluție de sulfat de cupru.Peste un timp placa a fost scoasă spălată, uscata și cîntarită avînd masa de 10,8g.
De calculat masa cuprului ce s-a depus,a fierului ce s-a dizolvat și sulfatului de fier care s-a format.