Probleme chimie

Cred ca am gasit raspunsul: Dithiothreitol (DTT).

pufonel, on Apr 4 2009, 23:45, said:

Ultimul element care face parte din perioada a 7-a este ununoctium, cu Z=118, descoperit in 2006. Mai departe sunt doar supozitii. Exista teorii care fac referire la Z-ul maxim ca fiind intre 170 si 210 (asta implica si a 9-a perioada). Elementele cu Z mare sunt greu de sintetizat artificial pentru ca necesita energii foarte mari, in plus sunt instabile (la o durata de viata de cateva milisecunde nu poti numi un element stabil).
Cat priveste limita de 137, s-ar putea ca modelul lui Bohr sa nu fie chiar atat de corect.

Quote

In concluzie, pe Pamant in acest moment, stim ca exista 92 elemente chimice naturale.
Cate exista in Univers si care este numarul maxim, sunt intrebari la care inca nu avem raspuns.

Nonconformistul, on Sep 7 2008, 07:39, said:

Stiu ca postul a fost demult. Anyway, NaCl+H2O=NaOH+HCl

1000010, on May 4 2009, 22:10, said:

Cred ca glumesti.
    

Edited by Khmerul, 04 May 2009 - 21:16.

1000010, on May 4 2009, 22:10, said:

Nu stiu eu chimie prea multa dar e grav de tot daca sta treaba asa. Ar trebui sa fiu mort demult cu atat acid clorhidric si soda caustica in mine.

Edited by Electryc, 04 May 2009 - 21:24.

Așa fiecare dintre noi am putea crea niște bombe acasă. Îmi cumpăr 10 kile de sare și pe pun in 3,05084 kile de apă și obțin 6,27118 kile de HCl cu care o să anihilez lumeaaa   Și dacă îmi aduc bine aminte din chimie NaOH e dăunător chiar dacă pui mâna pe el, d'apăi gura.

NaCl+H20 ---> NaOH + HCl prin electroliza. Stiam si mai multe detalii, cum se fabrica in acest fel dar nu am acum cartea la mine, si nu retin ptr ca e cam complicat. O sa postez si asta cand voi avea cartea.

Nu aia se formeaza la electroliza si oricum nu era vorba despre electroliza.
Chimia trebuie gandita logic nu invatate reactii pe de rost.

Am si eu o intrebare. Cum calculez duritatea apei? Sunt in cls a 7-a si noi nu am invatat asa ceva la scoala.

De exemplu:  Care este duritatea temporara a unei probe de 20 L de apa, daca aceasta contine 0, 146 g Mg(HCO3)2?

Sper sa ma puteti ajuta.

reactia dintre NaCl si H20 se produce doar la electroliza, altfel nu se poate. daca intrebarea era care sunt produsii reactiei bineinteles ca cel care a intrebat s-a referit la electroliza. clorura de sodiu reactioneaza cu apa si se formeaza NaOH in solutie si Cl gazos, care reactioneaza cu apa, si ise formeaza HCl conform reactiiilor:
              Cl+H2O--> HClO + HCl
              HClO ----> HCl + O2 , deci, in concluzie, NaCl+H20--> NaOH + HCl, (bineinteles ca o parte din clorul degajat se pierde, dar asta nu conteaza)

PS:nu am nevoie de sfaturi despre cum se invata chimia, stiu si eu singura, am fost la olimpiada

amy23, on 2nd July 2009, 18:40, said:

Ce se petrece dacă dizolvi sare în apă?
Expresia disociere în ioni componenți sună cunoscut?!
Cel care a întrebat nu se referea la electroliză ci la gustul sărat al clorurii de sodiu. În soluție apoasă, un compus ionic generic MeX disociază complet în ionii componenți, Me⁺ și  B^- (aici cu ioni monovalenți). Sarea ajunsă în gură se dizolvă de regulă în salivă. Ionii liberi creați (atât pozitivi cât și negativi) sunt percepuți împreună de o regiune specializată a limbii și contribuie la formarea gustului sărat specific (i.e. semn că apa conține o substanță chimică disociată în ioni). În funcție de factorii sterici și de reactivitățile lor specifice, ionii sărurilor dau gusturi de tip salin diferite (KCl are gust diferit față de NaCl sau de CaCl₂ iar NaCl are gust diferit față de NaJ, NaBr, NaHCO₃ sau Na₂SO₄). Nu are a face pH-ul salivei (neinfluențat de eventuala prezență a sării) și nici presupusa formare de NaOH și HCl (molecule care dealtfel în soluție apoasă sunt la fel de disociate ca și sarea).

Quote

S-au mai pierdut niște coeficienți pe drum:
Cl₂+H₂O -> HClO + HCl
2HClO -> 2HCl + O₂
Evident, la electroliză cea mai mare parte din clor se degajă în atmosferă: în scurt timp, în jurul anodului soluția devine saturată. Sodiul e cel care nu poate rămâne ca metal luciu la electroliza apoasă întrucât reacționează violent cu apa.

Quote

La care fază?

Edited by mdionis, 02 July 2009 - 20:23.

amy23 sa spui ca NaCl+H20--> NaOH + HCl intr-un mediu apos este o ABERATIE, si inca una mare. Cine ii impiedica pe NaOH si HCl "formati" sa nu reactioneze si sa formeze la loc sarea si apa?
In apa NaCl este total disociata, cum a spus si mdionis, in ioni Na⁺ si ioni Cl^- care "se plimba"  prin solutie inconjurati de o gramada de molecule de apa.

Daca supui solutia la electroliza la anod se oxideaza clorul (Cl^- -> Cl + e^-), cate 2 atomi formeaza instant molecula de diclor care "isi ia zborul" (o mica parte ramane in solutie ca Cl^-, depinde cat dureaza electroliza etc.). La catod nu ajunge Na⁺ asa repede, ca se reduce mult mai usor hidrogenul din apa, care la fel formeaza dihidrogen si "isi ia zborul".

Quote

Poti sa ma contrazici cat doresti, dar la nivel de gimnaziu chimia nu se studiaza logic, drept dovada ca la tine instant substanta X trece in Y fara sa iti pui problema ce ai defapt in solutie.

Edited by dani.user, 02 July 2009 - 21:23.

deci la electroliza se formeaza NaOH in solutie si se degaja Cl2 si H2?
nu am mai auzit in viata mea de chestia cu ionii dar am invatat azi ceva nou, aveti dreptate, cel care a intrebat se referea la dizolvare.
Cu asta sunt de acord dar cu faptul ca chimia nu se invata logic in gimnaziu nu sunt de acord. aveti dreptate, nu pot fi HCl si NaOH in sol ptr ca reactioneaza, dar de ce nu se poate forma HCl gazos?( din Cl si H)

nu stiu de ce m-ai corectat la coeficienti pentru ca eu stiam ca nu i-am pus. am vrut sa scriu doar substantele, ca o egalare de ecuatie stie oricine.

mie mi se pare ca m-am gandit foarte logic ptr clasa a7-a cand nu avem asa de multe cunostinte de chimie( disocierea in ioni). nu ma supar daca ma corectati si recunosc ca am gresit dar chestii de genul ca "nu invat logic "nu imi place sa mi se spuna.

mdionis e curios despre olimpiada. am fost anul asta la "Raluca Ripan" si am luat mentiune(loc 12)

n-are rost sa va certati. de fapt totul este o stare de echilibru

ionizarea, electroliza, toate sunt de fapt reactii fizico-chimice care au o anumita stare de echilibru la un moment dat si se pot deplasa intr-o parte sau alta in functie de diferiti factori (concentratiile reactantilor si produsilor, temperatura, etc).

Nu se formeaza HCl din H si Cl fiindca H se formeaza la un electrod si Cl la altu, intre electrozi e ceva distanta (pentru un atom cativa cm inseamna foarte mult), si imediat formeaza H2 respectiv Cl2. Sansa ca H2 format sa reactioneze cu Cl2 format e relativ mica fiindca e mica sansa ca doua astfel de molecule sa se intalneasca in "vastul spatiu" de deasupra instalatiei de electroliza. Pentru reactii in faza gazoasa trebuiesc deobicei presiuni mai mari.

sapho corect

amy23, on 2nd July 2009, 22:27, said:

Aha, la gimnaziu. OK, atunci înțeleg că nu se studiază încă echilibrul chimic al reacțiilor, e materie de liceu.
Nu se formează HCl gazos fiindcă clorul se formează în soluția electrolitică: dacă ajungem să avem oleacă de HCl în soluție, acolo rămâne. Foarte mult HCl oricum nu se formează fiindcă oxigenul este mai electronegativ decât clorul și leagă mai puternic protonul (H) - deci în soluție nu există prea mult hidrogen disponibil pentru a se combina cu clorul.
Oricum, cel mai simplu este de făcut experiența, pur și simplu. Gazul verde cu miros neplăcut ce se degașă vizibil la anod este Cl₂, la catod se formează bule de hidrogen, departe de anod așa cum a fost deja amintit. În aer, H₂ și Cl₂ nu reacționează spontan în condiții normale chiar dacă se degajă cam în același spațiu (pentru a se produce arderea hidrogenului în clor, e nevoie de o scânteie sau o flacără inițială, exact ca și în cazul obișnuit al arderii în oxigen).

Quote

Niciodată nu se scrie o ecuație fără coeficienți corecți. Dacă ai fi spus în vorbe, nu ar fi fost cazul, însă reacția a fost scrisă ca ecuație ceea ce înseamnă și un aspect cantitativ explicit. O ecuație cu coeficienți aiurea ar trebui să deranjeze automat prin lipsă de rigoare întrucât apar sau dispar atomi din nicăieri: în știință, legile de conservare sunt esențiale. Respectarea conservării a ceva înseamnă înțelegere a ceea ce se poate și ceea ce nu se poate iar scrierea coeficienților este un exercițiu de rutină (ce trebuie să devină automat) prin care ținem cont de conservarea numărului de atomi de orice tip în reacțiile chimice.

Quote

Presupun că lipsa de logică se referă la felul în care este structurată chimia de gimnaziu, nu cel mai fericit mod întrucât o bună parte din aparatul matematic și conceptual necesar vine mai târziu. În gimnaziu se aduc mai mult o serie de informații factuale de reținut ca atare și mai puțin o construcție organic structurată.
Dumneata începi să legi noțiunile între ele, e clar că la început vei greși mai des. Dacă vei reține esențialul din ceea ce s-a spus aici, deja va fi un pas înainte.

Nonconformistul, on 7th September 2008, 07:39, said:

NaCl + 2H2O = Na+ + Cl- + H3O+  + OH-

Cationul Na+ cauzeaza gustul sarat ...

Bytencoder, on 26th August 2009, 03:24, said:

Este foarte corect ce ai scris, vin numai cu o completare pe care o stiu din liceu si pe care profesorul de gimnaziu trebuia sa o precizeze : sarurile provenite din acizi tari si baze tari NU hidrolizeaza!!!Are loc NUMAI reactia de disociere de mai sus.