Probleme chimie

Cate amine cu catena aciclica corespund formulei moleculare C4H9N (nu se va tine seama de izomerii sterici)?

1 ,
15 mmoli alchena consuma la oxidare 240 ml solutie k2cr2o7 0,5 n . alchena este ?
Raspunsul e alfa metil stiren
2 metil 1 pentena
2,3 dimetil 1 pentena
Izobutena

1 ,
15 mmoli alchena consuma la oxidare 240 ml solutie k2cr2o7 0,5 n . alchena este ?
Raspunsul e alfa metil stiren
2 metil 1 pentena
2,3 dimetil 1 pentena
Izobutena

Se prepara 13.2 g de acetaldehida cu randament de 80 % prin oxidarea alcool etilic cu k2cr2o7 /H
Volumul solutiei de k2cr2O7 0,3 n si cantitatea de alcool au fost
2,5 litri si 17,25 g
Raspunsuri corecte

 pisoifrumos, on 08 martie 2017 - 11:01, said:

trebuie varificat pentru fiecare dintre alchene,eu o sa-ti calculez doar pentru varianta corecta
C6H5-C(CH3)=CH2+4[O].......>C6H5-C(CH3)=O+CO2+H2O,oxidarea alfa metil stirenului
2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(so4)3+8H2O+6[O]
2Cr⁶⁺+6e^-=2Cr³⁺
Cr schimba 6 electroni
Cn=md/Eg*Vs,m=C*Eg*vs
Eg=M/6=294/6=49
m=0,5*49*0,24=5,88 g si n=m/M=5,88/294=0,02 moli K2Cr2O7
din reactia 1:
1mol alchena .......................................4 moli[O]
0,015moli...............................................x
x=0,06 moli [O] necesari(15 mmoli=0,015 moli)
reactia 2:
2K2Cr2O7..........................................6 moli[0]
x...........................................................0,06
x=0,02 moli ,deci alchena este alfametil stirenul
Ca sa  verifici restul variantelor trebuie scrisa reactia de oxidare cu fiecare,faci calculele si nu iti va da 0,02 moli bicromat de potasiu

Edited by gabitza1980, 08 March 2017 - 13:09.

 pisoifrumos, on 08 martie 2017 - 12:10, said:

CH3CH2OH+[O]=CH3CHO+H2O
46g alcool.......................................44galdehida
x......................................................13,2
x=13,8g alcool
se calculeaza cantitatea folosita cu ajutorul randamentului:m=13,8*100/80=17,25g
n=m/M=17,25/46=0,375=0,375 moli[o] pt ca este reactie mol la mol
2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(so4)3+8H2O+6[O]
2moli K2Cr2O7........................................................6moli[O]
x................................................................................0,375moli
x=0,125moli,m=n*m=0,125*294=36,75g
din Cn=md/Eg*Vs se scoate volumul,V=m/C*Eg=36,75/0,3*49=2,5L
Eg=49,l-am calculat la cealalta problema

 Raluky18, on 07 martie 2017 - 10:10, said:

Nu este formula C4H11N ?
Este amina nesaturata?

CUM SE EGALEAZA ECUATIA:

K2Cr2O7 + C2H5OH

 PokemonGO, on 08 martie 2017 - 23:12, said:

ca sa fie ecuatie nu trebuiesc si produsi de reactie?

 gabitza1980, on 08 martie 2017 - 13:37, said:

Ce reprezinta md , Eg , Vs acele prescurtari ? Multumesc

Vs =volumul solutiei
Eg=echivalentul gram
Daca nu stii ce reprezinta Vs si Eg inseamna ca nu ai inteles mai nimic din rezolvarea problemelor
Citeste concentratia normala a sulutiilor si vei intelege

 PokemonGO, on 08 martie 2017 - 23:12, said:

Reactia de oxidare blanda a alcoolilor, se obtine acetaldehida sau daca timpul de reactie este mai mare acid acetic(aldehida se oxideaza si ea)
Reactie de oxodo-reducere
1.Se scrie ecuatia neechilibrata
K2Cr2O7 + C2H5OH+H2SO4=CH3COOH+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
2.Se scriu numerele de oxidare(exista reguli pentru stabilirea numerelor de oxidare,se gasesc in orice manual de clasa a9a,suma nr. oxidare trebuie sa fie zero) si se verifica care si le schima,o sa le scriu doar pe cele care isi schimba starea de oxidare
K₂Cr⁺⁶₂O₂ + CH₃C^-1H2^_-OH+H₂SO₄=CH₃C⁺³OOH+K₂SO₄+Cr⁺³₂(SO₄)₃+H₂O
2Cr⁺⁶ +6e=Cr+3         ..........6............3
C^-1-4e=C+3 .................4..........2
deci 3 in fata la c si 2 in fata la Cr,iar restul se egaleaza normal
2K2Cr2O7 + 3C2H5OH+8H2SO4=3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+11H2O
daca se precizeaza ca se obtine aldehida acetica aceleasi etape dar aldehida in loc de acid acetic

Buna! Am si eu nevoie de ajutor cu doua probleme. La 9.24 nu am stiut cum sa fac pe c). La 9.23 am aflat nr de moli la fiecare timp dat din pV=nRT si nu am mai stiut cum sa continui.
Raspunsurile sunt:

9.23. a) n=1; k = 9*10^-3 min^-1 ( aproximativ)
b ) 12,3 atm
9.24. a) n=1
b ) k=2,4* 10^-3 min^-1
c) circa 8,32 atm

Atasez mai jos problemele. Le-am pus si in .doc si in .jpg (mi se vede rasturnata!)

Edited by criscristina83, 10 March 2017 - 15:55.

 criscristina83, on 10 martie 2017 - 15:53, said:

9.23
numarul de moli pe care i-ai aflat cu relatia pV=nRT reprezinta numarul total de moli pentru fiecare timp
t1=0.......t2=24,79.....t3=56,75....t4=101,81
n1=0,75..n2=0,9.......n3=1,05.....n4=1,2
pentru a afla ordinul de reactie si k trebuie aflata concentratia molara reactantului pentru fiecare timp.
Cm=n/V,V=Volumul recipientului deoarece gazele ocupa tot spatiul avut la dispozitie,deci trebuie aflati nr. moli pentru fiecare timp
inittial,la t=0 exista 0,75 moli reactant,din reactie se oberva ca la 1 mol consumat de reactant  se obtin 2 moli produsi,notam cu x nr moli consumat si formati deci putem scrie:
pt. t2: 0,75+x-2x=0,9,x=0,15,nr moli reactant ramasi la t2=0,75-0,15=0,6,iar Cm=0,6 (v=1L)
t3:0,75+x-2x=1,05,x=0,3......................................................0,75-0,3=0,45..............0,45
t3:x=0,45...............................................................................................0,3...............0,3
Se reface tabelul
t1=0.......t2=24,79.....t3=56,75....t4=101,81
C1=0,75..C2=0,6.......C3=0,45.....C4=0,3
Se calculeaza vitezele pe 2 intervale de timp diferite
v1=-(C2-C1)/(t2-t1)=(c1-c2)/(t2-t1)=0,15/24,79=0,006
v2=-(C4-C3)/(t4-t3)=(c3-c4)/(t2-t1)=0,15/(101,86-56,75)=0,15/45,06=0,0033
viteza mai esteegala si cu:v1=k*Cⁿ1m,unde n-ordin de reactie,Cm-concentratia molara medie,se calculeaza facand media aritmetica
c1m=(c1+c2)/2=(0,75+0,6)/2=0,675,deci v1=k*0,675ⁿ
la fel se calculeaza v2=k*0,375^n, k nu se modifica daca T=constanta
se inlocuiesc valorile 0,006=k*0,675ⁿ si 0,0033=k*0,375ⁿ
se face raportul lor:0,006/0,0033=k*0,675ⁿ/k*0,375ⁿ ,1,8=1,8^n,n=1
se inlocuieste in v1 sau v2:0,006=k*0,675,k=0,0088888/min,nu am mai scris unitatile de masura dar asa da
b)pentru a afla presiunea hidrogenului trebuie aflati numarul de moli de hidrogen la 77 minute apoi PV=nRT se scoate P,restul se cunosc
trebuie aflata mai intai concentratia reactantului la t=77 minute apoi numarul de moli de reactant consumati care este egal cu numarul de moli de hidrogen formati
tot ce calculez in continuare este pt t=77 minute
v=-(c2-c1)/77=(c1-c2)/77=(0,75-c2)/77
v=k*(c1+c2)/2=0,0088*(0,75+c2)/2
se egaleaza cele 2 relatii
(0,75-c2)/77=0,0088*(0,75+c2)/2,in care c2,necunoscuta ,este conc. reactantului la t=77 min
c2=0,375 (am rtunjit),nr moli reactant este n=C*V=0,375
Inseamna ca s-au consumat 0,75-0,375=0,375 moli si tot la fel s-au obtinut de H2
PH2=nRT/V=0,375*0,082*400/1=12,3
Sau concentratia reactantului la t=77 minute se putea afla cu relatia:lnC0/C=K*t

Edited by gabitza1980, 11 March 2017 - 09:49.

 criscristina83, on 10 martie 2017 - 15:53, said:

9.24
daca V este constant il putem considera1L,deoarece sunt toate gaze(ocupa tot spatiul)si dacanu este 1L in toate calculele de la a si b se simplifica
daca ai facut a si b o sa rezolv doar c
C0=0,112
trebuie calculat nr. total de moli la 700 minute ,restul se cunosc
calculam C la t=700 min
lnC0/C=K*t
ln0,112/C=0,0024*700 ,scapam de logaritm
0,112/C=e1,68
C=0,112/4,56=0,024,daca V=1L,inseamana ca nreactant=0,024 moli la 700 minute
la t=700 minute avem:
0,024 reactant nereactionat ,au reactionat 0,112-0,024=0,088 moli ,reactie mol la mol deci s-au obtinut
0,088 moli etena si 0,088 moli HCl
Total=0,024+0,088+0,088=0,2 moli
P=nRT/V=0,2*0,082*500/1=8,2

 giuligiulia99, on 06 martie 2017 - 21:19, said:

C3H6+H2=C3H8
C4H8+H2=C4H10
MC3H6=42,MC3H8=44,MC4H8=56,MC4H10
Notam cu x numarul de moli de C3H6 si 2x numarul de moli de C4H8pt. avem tapotmolar 1:2 si putem scrie
42X+56*2X=154(pentru ca m=n*M)
154X=154,X=1,deci in amestecul initial avem 1 mol propene si 2 moli butena
randamentul =Cu*100/Cc,scoatem Cu(cantitatea utila)=75*100/2=1,5 moli butena reactioneaza si se obtin 1,5 moli butan (reactie mol la mol)
mC4H10=n*M=1,5*58=87g
109-87=22g masa de propan,n=m/M=22/44=0,5 moli
Total 1,5 moli butan +0,5 moli propan=2 moli amestec alcani
este bun rezultatul?

 chemistry6, on 27 februarie 2017 - 08:39, said:

Fenolul reactioneaza cu halogenii in prezenta de solventi inerti sau acid acetic,daca halogenul este in exces cum este cazul aici reactia mergepana la 2,4,6 tribrom fenol
C6H5OH+3Br2=C6H2(Br3(OH)+ 3 HBr
Bromul in exces reactioneaza cu KI
Br2+2KI=I2+2KBR
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
se pleaca cu calculele de la final
nNa2S2O3=Cm*V=0,1*0,013=0,0013 moli
reactia 3:1 mol I2..........................................2 moli tiosulfat
                x....................................................0,0013
x=0,00065 moli iod=0,00065 moli Br2 in exces pentru ca iodul si bromul reactioneaza mol la mol
din solutia de brom aflam numarul total de moli de brom
n=C*V=0,025*0,05=0,00125 moli brom,inseamna ca au reactionat cu fenolul 0,00125-0,00065=0,0006 moli brom
din reactia 1
1mol fenol....................................3 moli brom
x....................................................0,0006
x=0,0002 moli fenol,m=n*M=0,0002*94=0,0188 g fenol a reactionat
puritatea
0,02 g impur.....................................................0,0188 g pur
100......................................................................x
x=94

 gabitza1980, on 11 martie 2017 - 11:33, said:

Multumesc pentru rezolvari! Acum am inteles!

 marsim92, on 05 martie 2017 - 22:17, said:

problema 1..26
C2H6+ 7/2O2 => 2CO2+ 3H2O
a moli 7/2a moli 2a moli   3a moli
C5H10+15/2O2 =>   5CO2+ 5H2O
b moli 15/2b moli  5b moli 5b moli  
CO2+   2KOH => K2CO3+ HOH
a- nr moli etan,b -nr moli pentena
gazele rezultate in urma arderii sunt CO2,H20 SI N2(din aer)
cresterea masei vasului 107,2 g este datorata reactiei cu CO2 si apei care devine lichida
nKOH=C*V=2*5=10 moli ,daca ne uitam la reactie 10 moli KOH ar trebui sa reactioneze cu 5 moli Co2 dar nu sunt (44*5=220 g ar trebui sa fie minim cresterea masei vasului)deci koh este in exces si nu calculam in functie de ea
Aerul contine 20%O2 si 80% N2
100L aer........................................20 L O2
291,2 L aer......................................X,X=58,24
no2=58,24/22,4=2,6 moli O2
deci putem scrie:7/2a+15/2b=2,6(1)
mco2+mH2O=107,2
nCO2*M+nH2O*MH20=107,2
(2a+5b)44+(3a+5b)18=107,2
88a+220b+54a+90b=107,2
142a+310b=107,2(2)
(1)si (2) formeaza un sistem si daca se rezolva a=0,1 iar b=o,3
deci raportul molar este 1:3

Edited by gabitza1980, 12 March 2017 - 09:48.