Probleme chimie

Ma puteti ajuta, va rog cu aceasta problema!
Prin descompunerea catalictica a 1,15g de acid organic monocarboxilic se obtin 1,12L amestec echimolecular de dioxid de carbon si hidrogen. Care este formula moleculara a acidului?

 maria1197, on 02 septembrie 2015 - 17:06, said:

14 moli   x moli   y
(1)CH3-OH+1/2 O2=> CH2=O +H2O
1 mol 0.5

   56 moli    z moli
(2)CH3-OH=>CH2=O+ H2
   1 mol 1 mol

  a moli   13   b moli
(3) H2+1/2O2=H2O
1 0.5    1
Pentru ca raportul molar al metanolului cu aerul  este 1:1 iar in amestecul final gasim 80 moli N2 inseamna ca consumati O2 sunt 20 moli si deci, s-au introdus 100 moli aer=>  Numarul de moli initial de metanol= numarul de moli de aer= 100 moli
100moli-70moli=30 moli CH3-OH care reactioneaza
70/5=14 moli CH3-OH care oxideaza iar diferenta de 100-14=56 moli CH3-OH care dehidrogeneaza
x=0.5*14=7 moli O2(1)
y=14 moli H2O (2)
20-7=13 moli O2 care vor oxida la H2O din reactia 3
z=56 moli H2(2)
a=13/0.5=26 moli H2 oxidati (3)
b=26 moli H2 (3)
56-26=30 moli H2 ramasi
14+26=40 moli H2O total
deci in amestecul final gasim:
CH2=O : 70 moli
N2 : 80 moli
CH3-OH: 30 moli
H2O   : 40 moli
H2 : 30 moli
TOTAL : 250 moli amestec

250......70 moli formaldehida ......30 moli metanol
100........p1....................................p2
p1=28%
p2=12%

Problema aceasta este cumva din  grilele de  UMF Cluj?

Edited by AnaAnn, 03 September 2015 - 16:15.

 AnaAnn, on 03 septembrie 2015 - 15:45, said:

Singura reactie de descompunere pe care o stiu este RCOOH -> RH + CO2 , RH fiind HH rezulta R=H adica HCOOH acid formic.

Edited by Handicarpati, 03 September 2015 - 16:16.

 AnaAnn, on 03 septembrie 2015 - 16:10, said:

Multumesc mult pentru ajutor! Ba da, problema este luata din culegerea de grile pentru admitere!

 AnaAnn, on 03 septembrie 2015 - 15:45, said:

 Prin descompunerea catalitica a 1_15 g.doc   28.5K   19 downloads

Bunã, as avea 2 probleme pe care nu le pot rezolva decat pana intr-un punct:(

1. O substanta organica A contine 53,3% oxigen, restul carbon si hidrogen. Prin oxidare cu reactiv Tollens se transforma in substanta B cu 57,14% oxigen. Denumiti substanta A, stiind ca are masa moleculara 90.

2. O cantitate de 200 g de solutie apoasa de etanal , ce concentratie 40% , se utilizeaza intr-o serie de reactii chimice:90 g se utilizeaza pentru condensare cu acetona, 50 gr se utilizeaza pentru formarea oglinzii de argint cu reactivul Tollens iar cantitatea de solutie ramasa se trateaza cu reactiv Fehling. Sa se calculeze cantitatea de acid etanoic care se obtine in urma reactiilor chimice.

La a doua problema nu reusesc sa imi dau seama cum pot ajunge de la gramele de solutii in reactiile 1,2 si 3 la gramele de etanal.

 O substanta organica A contine 53.doc   29K   10 downloads
 O cantitate de 200g solutie aldolica de etanal 40% se utilizeaza intr-o serie de reactii chimice.doc   31K   13 downloads

Edited by aerdem, 04 September 2015 - 08:13.

Cum ajung din metan la 2 2 dimetil 1 3 diamino propan?

 GeorgianazAharia, on 08 septembrie 2015 - 10:58, said:

Simplu!
Metan -----------> Acetilenă
Acetilenă --------------> Acetilură monosodică

Metan --------> Monoclorometan
Monoclorometan + Acetilură monosodică -------------> Propină
Propină + 2HCl --------> 2,2-dicloro-propan
2,2-dicloro-propan + 2KCN ------------------> 2,2-diciano-propan
2,2-diciano-propan + 4H₂ ------------> 2,2-dimetil-1,3-diamino-propan

Heyaaaaaaaa.

"Un amestec gazos format dintr-o hidrocarbură și oxigen introdus într-un vas cu volumul
de 1 dm3
, la temperatura de 133,242°C exercită o presiune de 101,325 kPa. Volumul de oxigen
introdus este dublu față de cantitatea necesară stoechiometric. După combustia hidrocarburii,
presiunea în recipient la aceeași temperatură crește cu 5%. Știind că masa de apă rezultată din
reacție este 0,162 g, identificați hidrocarbura.".

Sa incepem:

2CxHy + (4x+y)/2 O2= 2x CO2+ yH2O

PV=N1RT, unde N1= numarul de moli introdus al amestecului. N1=a+b, unde a numarul de moli hidrocarbura si b de oxigen.

In urma impartirilor, se obtine N1=0,09. Deci, a+b=0,01.  Cresterea cu 5 % a presiunii inseamna ca p2=1,05p1.

Scriind ecuatiile de stare ale gazelor de la inceputul,respectiv de la sfarsitul ecuatiei, in carte temepratura e constanta, gasim ca : 1,05P1V2N1=N2P1V1, simplificand prin P1, gasim ca N2V1=1,05*0,09 *V2,unde N= numar de moli.

De asemenea, volmulu de oxigen stoechiometric este egal cu : (4x+y)*a/4 *22,4 l ( supra patru si nu supra doi, ca asa reiese.... 2.....4x+y/2 moli oigen,dar dina moli rzezultaun raport egal dintr-un sfert)

Bun si V1= 22,4[a+ (4x+y)a/2]l,iar V2( CO2 si cantitatea de oxigen ramasa in exces) este egal cu V2=22,4a(x+ (4x+y)/4) l, iar N1=0,09 si N2= ax+ay/2+ (4x+y)/4. Rezolvati-mi va rog ecuatia ca m-am incurcat. Dupa cum observati, 22,4 b=22,4* (4x+y)a/2 (volumul total de oxigen introdus care e egal cu volumul dublat al oxigenului stoechiometric consumat). Va rog, ajutati-ma cu hdirocarbura. Un sarut dulce daca o fata frumoasa imi face probleme ( kiss Diana :> )

 UnOmSimpluSiUnic, on 11 septembrie 2015 - 21:44, said:

10^5 ……….. 1 atm
101,325……..x=1,01325 atm

PV=nRT
n=0,03 moli initial
100……..105
1,01325……..y=1,0639125 atm

(1,01325)/(1,0639125)=(0,03)/n

N=0,0315 moli final
Scriem reactia chimica de ardere:
Fie a-moli hidrocarbura

CxHy+   x+y/4  O2 ==>  x CO2 +   y/2 H2O
   a……….a(x+y/4)…………ax…………a*y/2
    O2       --->       O2
   a(x+y/4)………a(x+y/4)

moli H2O=0,162/18=0,009 moli

ay/2=0,009
ay=0,018 moli

a+2*a*(x+y/4)=0,03
ax+ay/4+ a(x+y/4)=0,0315
a+2ax+0,009=0,03
ax+0,009+ ax+ 0,0045=0,0315

a+2ax=0,021
2ax=0,018

A=0,003
X=3==>y=0,018/0,003=6
HC : C3H6 -propena

 Paula0912, on 13 septembrie 2015 - 13:46, said:

Deci propeena. Multumesc. Eu crezusem initial ca 1 atm=101325 Pa

Dar mergea si daca scriai cele doua ecuatii de stare a gazelor de la inceputul,respectiv sfarsitul oxidarii pe care ulterior le imparteai,nu ?

Dar mergea si daca scriai cele doua ecuatii de stare a gazelor de la inceputul,respectiv sfarsitul oxidarii pe care ulterior le imparteai,nu ?

Dar mergea si daca scriai cele doua ecuatii de stare a gazelor de la inceputul,respectiv sfarsitul oxidarii pe care ulterior le imparteai,nu ?

Dar mergea si daca scriai cele doua ecuatii de stare a gazelor de la inceputul,respectiv sfarsitul oxidarii pe care ulterior le imparteai,nu ?

Dar mergea si daca scriai cele doua ecuatii de stare a gazelor de la inceputul,respectiv sfarsitul oxidarii pe care ulterior le imparteai,nu ?

Dar mergea si daca scriai cele doua ecuatii de stare a gazelor de la inceputul,respectiv sfarsitul oxidarii pe care ulterior le imparteai,nu ?

Dar mergea si daca scriai cele doua ecuatii de stare a gazelor de la inceputul,respectiv sfarsitul oxidarii pe care ulterior le imparteai,nu ?

 UnOmSimpluSiUnic, on 14 septembrie 2015 - 20:29, said:

Da, asa este, 1 atm=101325 Pa, dar am luat 10 la puterea a 5-a... corect era asa cum ai zis tu, dar a dat doar o mica eroare de cateva zecimale si tot a iesit problema scuze pentru asta
Poti sa incerci si ideea ta, sa vezi ce rezultat obtii

Pentru oxidarea unui mol de acetilena si a unui mol de vinil-acetilena este necesar acelasi volum de solutie slab bazica de KMnO4 0,5 N. Cum demonstrez?

La nitrarea fenolului cu obtinere de 2,4,6 trinitrofenol se utilizeaza 315 g solutie de acid azotic, de conc procentuala masica 80%. La sfarsitul procesului, dupa indepartarea de 2,4,6 trinitrofenolului, solutia de acid azotic are con procentuala masica de 45%. Determinati masa de fenol supusa nitrarii, exprimata in grame, stiind ca acesta s-a concumat integral.
******************************************************************************
****************************************************
*******************
Alta problema:

Calculati continutul procentual masic de amidon al probei de faina cu masa de 10 g, care se supune hidrolizei in mediu acid.

se supun fermentatiei alcoolice 10 kg de sol glucoza de conc proc de 18%. Determinati raporyul masic alcool etilic: apa din solutia finala, considerand reactia totala.
Multumesc!!!

Edited by Everdeen, 17 September 2015 - 17:12.

 stefania1234567, on 17 septembrie 2015 - 15:46, said:

Cred ca scrii ecuatiile
CH₂=CH-C≡CH + 4[O] + H₂O→ CH₂(OH)-CH(OH)-CO-COOH
HC≡CH + 4[O] → HOOC-COOH

Buna! Am din nou vreo 5 probleme asemanatoare si am nevoie sa ii dau de capat macar uneia ca sa le pot rezolva pe restul:(

Prin oxidarea catalitica a metanolului cu aer , pe langa formaldehida se formeaza si acid formic, CO2 si hidrogen, conform reactiilor:
CH3OH + 1/2 O2 => CH2=O + H2O
CH2=O + 1/2 O2 => HCOOH
CH3OH => CH2=O + H2
CH3OH + 3/2 O2 => CO2 + 2H2O
CH3OH=> CH3OH (nereactionat)
Considerand ca in reactorul de oxidare se introduce un amestesc format din 100 moli de metanol si 150 moli de aer (20% oxigen si 80 %azot), ca acidul formic si dioxidul de carbon se formeaza intr-un raport molar 3:1, iar Cu este 60% si Ct este 80% , care este numarul de moli de metanol ramas neoxidat?

 Everdeen, on 17 septembrie 2015 - 17:13, said:

 La nitrarea toluenului cu amestec nitrant in care raportul molar HNO3.doc   28K   70 downloads
La problema asta nu este concentratia solutiei finale 35%

 Determinați masa de glucozã.doc   29K   17 downloads
Problema asta ai scris-o incomplet, deoarece calculele se bazeaza pe rezultatul de la problema precedenta

 Se supun fermentatiei alcoolice 10 kg de sol glucoza de concentratie procentuala de 18.doc   26K   15 downloads

 maria1197, on 17 septembrie 2015 - 20:17, said:

gasesti rezolvarea aici http://forum.softped.../page__st__4518