Aveți o problemă de rezolvat, cum ar fi de exemplu un C.V.?

anarrkaly, on 13th April 2011, 21:03, said:

Schema lui Bernoulli (Schema bilei revenite)
Fie p cu propietatea, A apartin lui K, n apartine lui N stelat, j=<n, j apartine lui N.
Se repeta A de n ori. Notam p=p(A), q=1-p. Atunci probabilitatea ca din cele n incercari, A sa aiba loc de j ori si sa nu aiba loc de n-j ori este combinari de n luat cate j inmultit cu p^J*q^(n-j)
Mai pe romaneste
Avem o urna cu bile albe si negre. probabilitatea sa extrag o bila alba este p, q=1-p. Se extrage o bila din urna si se repune in urna. Se repeta acest eveniment de n ori. Probabilitatea din  cele n bile extrase, j sa fie albe este combinarile care ti le-am scris mai sus.

Edited by errai, 13 April 2011 - 20:28.

Salut.Mi-ati putea da macar o indicatie?Multumesc.
Problema 5. În fiecare dintre cutiile B1,B2,B3,B4,B5,B6 se ia  initial câte o moneda . Sunt
permise urmatoarele operatii:
Tipul 1: Alegând o cutie nevida  Bj cu 1<=  j<=  5, eliminam o moneda  din Bj si adaugam
doua  monede în Bj+1.
Tipul 2: Alegând o cutie nevida  Bk cu 1<=  k<=  4, eliminam o moneda  din Bk si schimbam
între ele continuturile (posibil vide) cutiilor Bk+1 si Bk+2.
Determinati daca  exista  un sir finit de operatii de tipurile de mai sus, astfel încât cutiile B1,B2,B3,B4,B5
sa devina  goale, iar cutia B6 sa contina exact 201020102010 de monede.

Umm, am si eu 3 probleme.

1. Acidul benzensulfonic se obtine prin sulfonarea benzenului. Stiind ca procesul se caracterizeaza prin Cu=75%, Ct=95% si ca amestecul de compusi organici rezultat din reactie este format din acid benzensulfonic (A), acid m-benzendisulfonic (B ) si benzen (C ), sa se calculeze raportul molar A:B:C din acest amestec.

2. Se considera sinteza: propan -> propena -> polipropena.
a.) Scrieti ecuatiile reactiilor chimice. (le-am scris)
b.) Calculati masa de polipropena obtinuta, daca s-au introdus in proces 672 m3 (c.n.) de propan si daca randamentele celor doua etape sunt: 75% pentru reactie de dehidrogenare si 90% pentru reactia de polimerizare.

3. Se considera sinteza:
glucoza -> (fermentatie alcoolica/ randament=80%) alcool etilic -> (fermentatie acetica/randament=80%) acid acetic
Calculati masa de glucoza necesara obtinerii a 10 kg de otet ce contine 5% acid acetic.



Merci.

Edited by a-darko, 17 April 2011 - 14:48.

La prima problema ai ceva rezultate?

a-darko, on 17th April 2011, 15:47, said:

Din ecuatia reactiei de dehidrogenare se observa:

22,4m³.....22,4m³
C₃H₈ → C₃H₆ + H₂
672m³........x
x=672 m³ obtinuti teoretic (adica din ecuatia chimica)
η = cantitatea practica∙100/cantitatea teoretica
cantitatea practica= cantitatea teoretica ∙ η /100= 672 ∙ 75 /100=504 m³ propena obtinuta practic

n∙22,4m³..... 42n kg
nC₃H₆ → (C₃H₆)n
504 m³..........x
x=504 ∙ 42n/22,4n=945 kg polipropena obtinuta teoretic

η = cantitatea practica∙100/cantitatea teoretica
cantitatea practica= cantitatea teoretica ∙ η /100= 945 ∙ 90 /100=850,5 kg polipropena obtinuta practic

a-darko, on 17th April 2011, 15:47, said:

Ecuatiile reactiilor chimice sunt:

C6H12O6→2CH3-CH2-OH + 2CO2
CH3-CH2-OH + O2→ CH3-COOH + H2O

Se calculeaza cat acid acetic este in 10 kg otet stiind ca in 100 kg otet sunt 5 kg acid acetic
100 kg otet.................5 kg acid acetic
10 kg otet....................x
x=0,5 kg acid acetic
Aceasta cantitate este cantitate practica, adica exact ce s-a obtinut practice ca apoi sa se amestece cu apa sis a formeze otet.
Trebuie calculata cantitatea teoretica, adica ceea ce ar fi trebuit sa se obtina daca randamentul ar fi fost 100%

η = cantitatea practica∙100/cantitatea teoretica
cantitatea teoretica= cantitatea practica ∙ 100/ η = 0,5 ∙ 100 /80=0,3125 kg acid acetic obtinut teoretic

46 kg................................60kg
CH3-CH2-OH + O2→ CH3-COOH + H2O
x kg..................................0,3125kg
x=0,3125 ∙ 46/60=0,24 kg alcool etilic obtinut practic, adica alcoolul etilic care se transforma in acid acetic

Se calculeaza masa teoretica de alcool, adica masa de alcool care s-ar fi obtinut daca randamentul ar fi fost 100%
η = cantitatea practica∙100/cantitatea teoretica
cantitatea teoretica= cantitatea practica ∙ 100/ η = 0,24 ∙ 100 /80=0,3 kg alcool etilic obtinut teoretic

180 kg...........2∙46 kg
C6H12O6→2CH3-CH2-OH + 2CO2
x……………0,3 kg

x=0,3 ∙ 180/2∙46 =0,5869 kg glucoza=586,9 g glucoza

Te rog spune-mi daca rezultatele sunt bune

a-darko, on 17th April 2011, 15:47, said:

Conversia utila reprezinta cantitatea de materie prima, din 100 parti,care se transforma in produs util , in cazul de fata acidul benzensulfonic

Conversia totala reprezinta cantitatea de materie prima, din 100 parti,care se transforma si in produs util si in alti produsi.

Se considera 100 moli de benzen introdus
Din acestia se vor obtine urmatoarele rezultate:
- din 100 moli se vor transforma 95 moli iar 5 moli raman netransformati
- din 100 moli 75 moli se vor transforma in produs util adica in acid benzensulfonic
- 95-75=20 moli se vor transforma in acid m-benzendisulfonic
Din ecuatiile chimice se observa ca din 1 mol de benzen se obtin cate 1 mol de produsi (acid benzensulfonic si acid m-benzendisulfonic)

Amestecul final va contine:
75 moli acid benzensulfonic
20 moli acid m-benzendisulfonic
5 moli benzen nereactionat
A  :  B : C
75 : 20 : 5 - daca se impart toate cu 5
15 :  4  : 1

Nu sunt sigura ca am rezolvat-o bine. Spune-mi te rog daca rezultatul este bun

Daca se poate as vrea sa ma ajutati cu o problema.Pls.Pt voi cred ca e usoara,dar as vrea sa invat si eu
1)Care este procentul de azot a unui amestec echimasic de acid azotic si acid azotos ?

Edited by Ionutz12, 18 April 2011 - 10:24.

Merci mult tuturor! Doar la 3 nu e bine, asa facusem si eu si in carte da 1,17 kg. :/

Ionutz12, on 18th April 2011, 11:24, said:

Amestec echimasic inseamna ca cei doi acizi se gasesc in cantitati egale. Atunci se poate considera 100 g amestec in care 50 grame este acid azotic si 50 g acid azotos.
Se calculeaza cat azot este in 50 g acid azotos si cat azot este in 50 g acid azotic

1 mol HNO2 = 1+14+2x16=47 g din care 14 g reprezinta azotul
Stiind ca in 47 g HNO2 sunt 14 g de azot se determina cat N este in 50 g HNO2

47 g HNO2................14 g N
50 g HNO2.................y1
y1=50x14/47=14,89 g N

1 mol HNO3=1+14+3x16=63 g din care 14 g este N
Stiind ca in 63 g HNO3 sunt 14 g de azot se determina cat N este in 50 g HNO3

63 g HNO3................14 g N
50 g HNO3.................y2
y2=50x14/63=11,11 g N

Se aduna masele de azot si se obtine cat azot este in 100 g amestec adica ceea ce se cere in problema
masa de N=14,89+11,11=26 g N in 100 g amestec adica 26%

a-darko, on 18th April 2011, 12:51, said:

Rezultatul este dublu decat mi-a dat mie, dar am controlat si nu imi dau seama ce nu este bine. O sa ma mai uit peste ea inca o data.

am si eu 2 probleme...momentan
1) In funtie de conditiile de lucru, clorura de calciu, care se separa prin cristalizare din solutie , poate forma doi cristalohidrati:
unul contine 18,265 % calciu, iar celalalt 39,344% apa. Determinati formula acestor doi cristalohidrati.
2)Prin incalzire , piatra vanata se deshidrateaza in trepte si formeaza cristalohidrati intermediari, cu un continut mai mic de apa de cristalizare.
Determinati structura cristalohidratului care are urmatoarea compozitie procentuala de masa : 35,955% Cu; 17,977% S; 1,123% H; 44,934% O .

Multumesc celui care va reusi sa rezolve

a-darko, on 18th April 2011, 12:51, said:

Am mai incerca sa fac direct de pe schema, si sa tin cont ca faptul ca dintr-un mol de glucoza se formeaza 2 moli de alcool si 2 moli de acid.
Si in rezolvarea anterioara am tinut cont si inca nu am descoperit unde este eroarea.
 untitled.JPG   13.9K   73 downloads

Problema este din testele pentru medicina?
Cand mai pui probleme te rog sa pui si rezultatele ca sa imi dau seama din timp unde este eroarea.
Daca ai nelamuriri sa ma intrebi ca sa iti explic.

Andreutzza, on 18th April 2011, 15:12, said:

Primul cristalohidrat : CaCl2 x nH2O

1 mol de CaCl2 x nH2O = 40 + 71 + 18n = (111 + 18n) g (dintre care 111 g CaCl2 si 18n g H2O)

100 g CaCl2 x nH2O...........................18,265 g Ca
(111 + 18n) g CaCl2 x nH2O...............40 g Ca

18,265 (111 + 18n) = 40∙ 100
2027,415 + 328,77n = 4000
328,77n = 1972,585
n = 6
CaCl2 x 6 H2O

Al doilea cristalohidrat : CaCl2 x mH2O
1 mol de CaCl2 x mH2O = 40 + 71 + 18m = (111 + 18m) g (dintre care 111 g CaCl2 si 18m g H2O)

100 g CaCl2 x mH2O...........................39,344  g H2O
(111 + 18n) g CaCl2 x mH2O...............18m g H2O

39,344 (111 + 18m) = 18∙ 100m
4367,184 + 708,192m = 1800m
4367,184 = 1091,808 m
n = 4
CaCl2 x 4 H2O

Andreutzza, on 18th April 2011, 15:12, said:

Metoda 1
Formula cristalohidratului : CuSO4 x nH2O
1 mol de CuSO4 x nH2O = 64 + 32 + 16∙4 + n(2 + 16) = (160 + 18n) g (dintre care 64 g Cu, 32 g S, 2n g H  si 16(4+n)g O)
100 g CuSO4 x nH2O................................35,955 g Cu
(160 + 18n) g CuSO4 x nH2O.................. ....64 g Cu

35,955 ∙ (160 + 18n) = 100 ∙ 64

5752,8 + 647,19n = 6400
647,19n = 647,2
n = 1
Formula cristalohidratului : CuSO4 x H2O

Metoda 2
La metoda 2 se urmeaza un altgoritm de rezolvare

a) Se impart procentele la masa atomica a elementului respectiv
Cu= 35,955/64 = 0,56
S = 17,977/32 = 0,56
H=  1,123/1 = 1,123
O = 44,934/16 = 2,8

Se impart rezultatele obtinute la cel mai mic dintre ele:
Cu= 0,56/0,56 = 1
S = 0,56/0,56 = 1
H=  1,123/0,56  = 2
O = 2,8 / 0.56 = 5

Formula substantei este: CuSO₅H₂ sau CuSO4 x H2O

Am si eu o problema:
Un electron(m=9,1*10 la puterea -31 kg si e=1,6*10 la puterea -19 C) ,accelerat intr-un tub electronic sub o tensiune U=250V,intra intr-o zona cu un camp magnetic uniform,de conductie B=10 la puterea -4 T sub un unghi=30 grade fata de liniile acestuia.a)sa se determine raza si pasul elicei;b)sa se calculeze perioada de roatatie a electronului.
Multumesc .

Ca sa nu va plictisiti uite k am mai venit cu alte 3 probleme la chimie
1)Solubilitatea CuSO4 la 45*C este 30g CuSO4/100 g H2O . Calculati concentratia procentuala a solutiei saturate la aceasta temperatura.
2)Intr-un cristalohidrat , raportul de masa dintre elemntele componente este : Na:C:H:O=23:6:10:104 . Determinati:
      a) formula chimica a cristalohidratului
       scaderea masei cristalohidratului prin calcinare , exprimata in procente de masa
3) In 500 cm3 solutie de CuSO4  0,1M , se adauga piatra vanata pana cand molaritatea ionilor Cu2+ devine 0,2M. Determinati masa de
piatra vanta adaugata , considerand ca volumul solutiei nu se modifica.

P.S. Ii multumesc lui aerdem pentru celelalte 2 probleme

a-darko, on 18th April 2011, 12:51, said:

Am gresit la calcule
O ,ai trimit o data cu calculele corecte
Ecuatiile reactiilor chimice sunt:

C6H12O6→2CH3-CH2-OH + 2CO2
CH3-CH2-OH + O2→ CH3-COOH + H2O

Se calculeaza cat acid acetic este in 10 kg otet stiind ca in 100 kg otet sunt 5 kg acid acetic
100 kg otet.................5 kg acid acetic
10 kg otet....................x
x=0,5 kg acid acetic
Aceasta cantitate este cantitate practica, adica exact ce s-a obtinut practice ca apoi sa se amestece cu apa sis a formeze otet.
Trebuie calculata cantitatea teoretica, adica ceea ce ar fi trebuit sa se obtina daca randamentul ar fi fost 100%

η = cantitatea practica∙100/cantitatea teoretica
cantitatea teoretica= cantitatea practica ∙ 100/ η = 0,5 ∙ 100 /80=0,625 kg acid acetic obtinut teoretic

46 kg................................60kg
CH3-CH2-OH + O2→ CH3-COOH + H2O
x kg..................................0,625kg
x=0,625 ∙ 46/60=0,48 kg alcool etilic obtinut practic, adica alcoolul etilic care se transforma in acid acetic

Se calculeaza masa teoretica de alcool, adica masa de alcool care s-ar fi obtinut daca randamentul ar fi fost 100%
η = cantitatea practica∙100/cantitatea teoretica
cantitatea teoretica= cantitatea practica ∙ 100/ η = 0,48 ∙ 100 /80=0,6 kg alcool etilic obtinut teoretic

180 kg...........2∙46 kg
C6H12O6→2CH3-CH2-OH + 2CO2
x……………0,6 kg

x=0,6 ∙ 180/2∙46 =1,17 kg glucoza

Andreutzza, on 19th April 2011, 00:01, said:

Solubilitatea indica masa de substanta care se poate dizolva in 100 g solvent la o anumita temperature.

Daca se dizolva in 100 g apa 30 g sulfat de cupru se va obtine 130 g solutie

130 g solutie……………….30 g CuSO4
100 g solutie………………..x
x=100∙30/130=23,07%

sau cu formula c%=md ∙ 100/ms= 30 ∙ 100/130=23,07%

Andreutzza, on 19th April 2011, 00:01, said:

Se imparte masa din fiecarui element la masa atomica a elementului respectiv:
Na=23/23=1
C=6/12=0,5
H=10/1=10
O=104/16=6,5

Se impart rezultatele obtinute la cel mai mic dintre ele:
Na=1/0,5=2
C=0,5/0,5=1
H=10/0,5=20
O=6,5/0,5=13
Aformula substantei : Na2CO3 x 10H2O

Prin calcinare, Na2CO3 x 10H2O pierde apa de cristalizare

Na2CO3 x 10H2O→ Na2CO3 + 10H2O

1 mol Na2CO3 x 10H2O = 2∙ 23 + 12 + 3 ∙ 16 + 10 ∙ (2 + 16)=106 + 180=286 g

Daca din
286 g Na2CO3 x 10H2O....................180 g H2O se pierd la calcinare
100 g Na2CO3 x 10H2O......................x
x=100 ∙ 180/286=62,93g
Masa cristalohidratului scade cu 62,93%
Problema 3 o fac maine ca acum e cam tarziu

Vreau sa ii multumesc lui aerdem si as mai avea una.
1)Un amestec de carbonat de calciu si bicarbonat de sodiu contine 13,43%carbon.Care este raportul molar de combinare a carbonatilor in amestec ?