Chirurgia cranio-cerebrală minim invazivă
Tehnicile minim invazive impun utilizarea unei tehnologii ultramoderne. Endoscoapele operatorii de diverse tipuri, microscopul operator dedicat, neuronavigația, neuroelectrofiziologia, tehnicile avansate de anestezie, chirurgia cu pacientul treaz reprezintă armamentarium fără de care neurochirurgia prin "gaura cheii" nu ar fi posibilă. Folosind tehnicile de mai sus, tratăm un spectru larg de patologii cranio-cerebrale. www.neurohope.ro |
Probleme chimie
Ultima postare: aug 09 2017 07:33, Inițiat de
blueunicorn
, mai 04 2008 06:41
·
0
#3476
Publicat: 17 aprilie 2016 - 09:07
Buna ziua! Am o problema pe care nu reusesc sa o rezolv si as avea nevoie de ajutor.
Se da reactia:C(grafit)+H2(g)REZULTA CH4(g) reactie la echilibru E)Reactia de mai sus se desfasoara intr-un rector cu V=2L ,initial fiind prezenti doar hidrogenul cu C=2mol/L si carbonul solid,reactantii fiind in raport stoechiometric.Calculati concentratiile de echilibru in faza gazoasa si cantitatea de grafit ramasa nereactionata daca Kp=1 si P=1 atm(presiunea totala la echilibru).Rezultate:Cmetan=0.553 ,CH2=0,894 si nc=0,894 moli. Problema avea mai multe subpuncte dar pe restul le-am rezolvat si cred ca restul informatiilor nu sunt necesare pt. rezolvarea acestui subpunct. Mai intai as dori sa stiu daca e bun rationametul meu: -am calculat nr moli initiali de C si hidrogen -am dedus relatia intre KP si KX ,mi-a dat ca sunt egale deoarece carbonul nu intra in calcule fiind solid si P=1 -am scris tabelul cu concentratiile (am incercat si cu nr. moli) -apoi din relatia constantei de echilibru a rezultat o ecuatie de gradul in care necunoscuta era conc. metanului la ehilibru (sau 2CH2) dar nu imi da rezultatul. Daca este bun rationamentul o sa refac calculele ,daca nu este bun va rog sa mi-l dati pe cel bun. .Multumesc! Editat de gabitza1980, 17 aprilie 2016 - 09:08. |
#3477
Publicat: 17 aprilie 2016 - 10:48
MarinaBK, on 12 aprilie 2016 - 19:36, said:
Buna seara. Am o problema la care nu ma descurc. O proba de compus organic A, cantarind 15 grame, formeaza la ardere 11,2 litri CO2 si 9 grame ap. Prin mineralizarea cu sodiu a aceleiasi cantitati de compus organic, urmata de dizolvare in apa si tratare cu o sare solubila de plumb, se obtin 59,75 g pp negru. Continutul procentual de carbon al compusului organic A este: 40% Sarea de plumb cred ca este (CH3COO)2Pb iar precipitatul PbS dar mai departe cu sodiul nu stiu ce sa fac si cum ma ajuta asta. Putin ajutor va rog? Multumesc frumos se cere formula compusului organic? |
#3478
Publicat: 19 aprilie 2016 - 14:13
MarinaBK, on 12 aprilie 2016 - 19:36, said:
Buna seara. Am o problema la care nu ma descurc. O proba de compus organic A, cantarind 15 grame, formeaza la ardere 11,2 litri CO2 si 9 grame ap. Prin mineralizarea cu sodiu a aceleiasi cantitati de compus organic, urmata de dizolvare in apa si tratare cu o sare solubila de plumb, se obtin 59,75 g pp negru. Continutul procentual de carbon al compusului organic A este: 40% Sarea de plumb cred ca este (CH3COO)2Pb iar precipitatul PbS dar mai departe cu sodiul nu stiu ce sa fac si cum ma ajuta asta. Putin ajutor va rog? Multumesc frumos |
#3480
Publicat: 21 aprilie 2016 - 18:15
Amteza, on 21 aprilie 2016 - 17:12, said:
Help!!! Fuga!! Se sintetizeaza propanalul prin oxidarea 1-propanolului cu bicromat de potasiu si acid sulfuric 90%. Sa se calculeze randamentul reactiei daca din 6 kg de 1-propanol s-au obtinut 3 kg de distilat care contine 58% propanal. Deci, teoretic din 100 de moli de propanol ar fi trebuit sa se obtina 100 de moli de propanal. Dar din datele problemei aflam ca s-au obtinut 1740g propanal = 30 de moli propanal obtinuti practic. Deci randamentul este egal cu masa practica/masa teoretica*100= 30/100*100= 30% *Numarul de moli se calculeaza prin raportul dintre masa stiuta, adica cea din datele problemei, si masa molara a substantei respective. (calculele se fac in SI, adica in grame nu kg) De exemplu 6000/60=100 moli de propanol. |
#3481
Publicat: 22 aprilie 2016 - 16:25
1.Sapunul de bariu este utilizat pt obtinerea de paste adezive.Calculati masa molara a sapunului care are procentul masic de 21,174% Ba.
2.Un ameSTEC gazos de 8,69 L(c.n) format din propan si propena in raport molar de 1:3 este trecut peste o solutie de Br2 de concentratie procentuala masica 2%.Calculati masa de solutie de brom 2% consumata in reactie. 3.Un amestec de 20 L metan si etan (c.n) se arde in exces de aer.Din gazele de ardere se separa 36 L CO2(c.n).Determinatie compozitia in procente de moli a amestecului de alcani. 4.O capsula de medicament contine 2,27 mg trinitrat de glicerina si excipienti.Calculati masa de glicerina necesara stoechiometric pt fabricarea a 10 capsule de medicament. 5.Un amestec gazos de propan si propena cu volumul de 8,96 L(c.n) reactioneaza stoechiometric cu bromul din 200 mL solutie de Br2 de concentratie molara 0,5M.Calculatie concentratia procentuala molara a amestecului de hidrocarburi. 6.Calculati masa de oxigen din 36 g acid acetilsalicilic. 7.Un amestec gazos de propan si butan in raport molar 1:2 este supus combustiei.Calculati volumul amestecului gazos supus arderii, stiind ca se supun combustiei 4032 L aer(c.n) cu 20% O29 procente volumetrice). Merci anticipat ^^ |
#3482
Publicat: 24 aprilie 2016 - 06:56
Asdfghjkl1234, on 22 aprilie 2016 - 16:25, said:
1.Sapunul de bariu este utilizat pt obtinerea de paste adezive.Calculati masa molara a sapunului care are procentul masic de 21,174% Ba. 2.Un ameSTEC gazos de 8,69 L(c.n) format din propan si propena in raport molar de 1:3 este trecut peste o solutie de Br2 de concentratie procentuala masica 2%.Calculati masa de solutie de brom 2% consumata in reactie. 3.Un amestec de 20 L metan si etan (c.n) se arde in exces de aer.Din gazele de ardere se separa 36 L CO2(c.n).Determinatie compozitia in procente de moli a amestecului de alcani. 4.O capsula de medicament contine 2,27 mg trinitrat de glicerina si excipienti.Calculati masa de glicerina necesara stoechiometric pt fabricarea a 10 capsule de medicament. 5.Un amestec gazos de propan si propena cu volumul de 8,96 L(c.n) reactioneaza stoechiometric cu bromul din 200 mL solutie de Br2 de concentratie molara 0,5M.Calculatie concentratia procentuala molara a amestecului de hidrocarburi. 6.Calculati masa de oxigen din 36 g acid acetilsalicilic. 7.Un amestec gazos de propan si butan in raport molar 1:2 este supus combustiei.Calculati volumul amestecului gazos supus arderii, stiind ca se supun combustiei 4032 L aer(c.n) cu 20% O29 procente volumetrice). Merci anticipat ^^ *edit* am reusit sa le rezolv intr-un final. |
#3485
Publicat: 25 aprilie 2016 - 11:03
iris20malina, on 25 aprilie 2016 - 09:28, said:
ma poate ajuta cineva? raspunsul este B sau succesiunea compusilor obtinuti :diclor-etena,tetraclor-etan,triclor-etena,pentaclor-etan,tetraclor-etena si hexaclor-etan Editat de gabitza1980, 25 aprilie 2016 - 11:10. |
#3486
Publicat: 25 aprilie 2016 - 12:06
M-ati putea ajuta? Chiar nu-mi dau seama cum trebuie gandita urmatoarea problema: O cantitate de 832 g de triglicerida este supusa saponificarii, folosind NaOH 30%, in exces de 100% fata de necesar. Pt separarea mai buna a sapunului se adauga 500 g de sol de NaCl 10%. In procesul de separare, sapunul obtinut se hidrateaza si contine 59,15% palmitat de sodiu, 32,34% oleat de sodiu si 8,51% apa. Precizati cantitatea de sapun hidratat care se obtine. Rasp este: 940 g sapun hidratat.
|
#3487
Publicat: 25 aprilie 2016 - 15:36
plictiseala54, on 25 aprilie 2016 - 12:06, said:
M-ati putea ajuta? Chiar nu-mi dau seama cum trebuie gandita urmatoarea problema: O cantitate de 832 g de triglicerida este supusa saponificarii, folosind NaOH 30%, in exces de 100% fata de necesar. Pt separarea mai buna a sapunului se adauga 500 g de sol de NaCl 10%. In procesul de separare, sapunul obtinut se hidrateaza si contine 59,15% palmitat de sodiu, 32,34% oleat de sodiu si 8,51% apa. Precizati cantitatea de sapun hidratat care se obtine. Rasp este: 940 g sapun hidratat. Daca se obtine palmitat de sodiu (59,15)si oleat(32,34)inseamna ca triglicerida este dipalmito-oleina Reactia;1mol dipalmito-oleina +3moli NaOH=1mol glicerina +2moli palmitat+1mol oleat Mdipalmito-oleina=832 Mpalmitat de sodiu=278 Moleat de sodiu=304 Conform ecutiei rectiei se obtin 2 moli palmitat=556 g si 304g oleat adica 860 g sapun nehidratat Sapunul hidrat contine sarurile de sodiu si 8,51 la suta apa deci se poate scrie : 860+(8,51/100)*x=x unde x reprezinta masa de sapun hidratat si x=939,99 aproximativ 940 Sper ca e bine |
#3489
Publicat: 25 aprilie 2016 - 16:59
gabitza1980, on 25 aprilie 2016 - 15:36, said:
Daca se obtine palmitat de sodiu (59,15)si oleat(32,34)inseamna ca triglicerida este dipalmito-oleina Reactia;1mol dipalmito-oleina +3moli NaOH=1mol glicerina +2moli palmitat+1mol oleat Mdipalmito-oleina=832 Mpalmitat de sodiu=278 Moleat de sodiu=304 Conform ecutiei rectiei se obtin 2 moli palmitat=556 g si 304g oleat adica 860 g sapun nehidratat Sapunul hidrat contine sarurile de sodiu si 8,51 la suta apa deci se poate scrie : 860+(8,51/100)*x=x unde x reprezinta masa de sapun hidratat si x=939,99 aproximativ 940 Sper ca e bine |
|
#3491
Publicat: 25 aprilie 2016 - 20:12
gabitza1980, on 25 aprilie 2016 - 18:54, said:
meta fenolulul?! nu inteleg regula este urmatoarea:substituentii cu efecte +I si +E scad aciditatea iar cei cu -I si -E cresc aciditatea,o sa consider ca este vorba de meta-nitro fenol -NO2 are -I si -E ,creste acitatea deci normal ambele sunt mai acide decat fenolul(si meta si para nitro-fenolul) datorita efectului de conjugare in pozitiile orto si para care stabilizeaza anionul acitatea este mai pronuntata decat in meta. Adica parea mea este ca meta-nitro fenolulul(daca e vorba despre el) este un acid mai tare decat fenolul.astept sa mi se confirme sau infirme parerea |
#3492
Publicat: 25 aprilie 2016 - 20:49
Katerina1710, on 12 aprilie 2016 - 18:37, said:
Afla compozitia procentuala a solutiei obtinute in urma reactiei a 240cm(cubi) solutie NaOH 20% (ro=1,2g/cm(cub)) cu o solutie de 1600cm(cubi) HCl 0,4M(ro=1,12g/cm(cub)) Rationamentul: -se calculeaza md hidroxid din c=(md/ms)*100 ( ms =ro*V), se calculeaza md acid din Cm=md/M*v(v in litri) -se verifica daca este in exces vreo substanta (din ce vad eu datele cred ca este hidroxidul) -se calculeaza m de sare obtinuta in functie de substanta care nu este in exces -se calc. ms a aciduluui din ro=ms/Vs -se aplica legea conservarii masei:masa rectantilor=masa produsilor,m reactanti =ms hidroxid +ms acid -m solutia finala =m sare obtinuta+m sbst in exces+mapa ,mapa se calculeaza din :mreactanti=mprodusi -(msare+msubst. in exces) ((apa din solutia finala este apa din cele 2 solutii initiale +apa din reactie)) -se calculeaza compoitia procentuala cu regula de 3 compusa |
Anunturi
▶ Utilizatori activi: 8
0 membri, 8 vizitatori, 0 utilizatori anonimi