Probleme chimie

 gabitza1980, on 25 aprilie 2016 - 20:12, said:

Era meta metil fenolul. Multumesc oricum! Am aflat dupa ca substituientii de ordinul 1 scad aciditatea, iar cei de ordinul 2 o maresc

Edited by Andreea1234567890, 25 April 2016 - 22:19.

6. Se amestecă 200 mL de soluţie de hidroxid de potasiu 0,1 M cu 50 mL de soluţie de acid clorhidric 0,5 M.
Determinaţi căldura degajată din reacţie. 3 puncte
se da H_neutralizare=-57,27 kj/mol raspuns:1431,75 J
n_KOH=0.02moli si n_HCl=0.025moli
Q=n*H=0,025*57270=1431.75J   intrebarea este:e corect asa nu trebuie luati 0,02 moli fiindca acidul este in exces si nu se neutralizeaza tot?
5. O probă cu masa de 4,4 g de acid monocarboxilic saturat se dizolvă în apă formând 500 mL soluție, cu
densitatea 1 g/mL. O probă de 20 mL din soluţia astfel obţinută se neutralizează complet cu 20 mL soluție de
hidroxid de potasiu, având concentrația 0,1 mol/L.
Dacă la esterificarea a 1 L din soluția inițială de acid cu 1 L de soluție de etanol de concentraţie
procentuală masică 92% şi densitatea 0,8 g/mL, se mai găsesc la echilibru 0,05 mol de acid:
a. Determinaţi formula moleculară a acidului monocarboxilic saturat.
b. Calculaţi valoarea constantei de echilibru, Kc. 9 puncte
raspunuri:a) C₃H₆O₂   mie imi da C₄H₈O_{2
   K=3,67}   

Edited by gabitza1980, 26 April 2016 - 07:51.

Azotitul de potasiu se transforma in azotat de potasiu daca se folosesc 700 cm³ solutie acidulata de K₂Cr₂O7 1,8 M.Daca agentul oxidant este folosit in exces cu 20 % afla cantitatea azotat obtinuta.Raspuns:305,424
Eu am rezolvat asa:
3KNO₂+K₂Cr₂0₇+8H⁺=3KNO₃ +2Cr⁺³ +2K⁺+4H₂O
nK₂Cr₂0₇₌C*V=1,8*0,7=1,26 moli    cu 20 la suta exces =1,512 moli
din reactie se formeaza 3 moli azotat ,m=n*M=1,512*3*101=458.36g
daca era coeficientul 2 la azotat era :1,512*2*101 =305.424 g raspunsul din manual
Este gresita ecuatia reactiei sau raspunsul

Edited by gabitza1980, 27 April 2016 - 09:40.

 gabitza1980, on 27 aprilie 2016 - 09:20, said:

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + KNO₃
Mai trebuie stabiliţi coeficienţii.

 gabitza1980, on 27 aprilie 2016 - 09:20, said:

Cei 700 mL conţin excesul. Deci nr. de moli de bicromat de potasiu necesari sunt 1,26*0,8=1,008 moli.
Aşa rezultatul va fi 305,424 g.

Asa este .Multumesc!Trebuia sa citesc cu atentie marita enuntul

Am si eu o problema care ma "chinuie". O alchena A si hidrogenul formeaza un amestec gazos cu masa de 8 grame si volumul de 16,8 litri. Dupa reactia de hidrogenare a alchenei, amestecul gazos isi micsoreaza volumul cu 1/3 din cel initial, iar raportul molar dintre alcanul rezultat si hidrogenul ramas este 1:1. Omologul superior al alchenei este:
A. C4H8
B. C3H6
C. C2H4
D. C5H10
E. C6H12
corect: B

 O alchena A si hidrogenul formeaza un amestec gazos cu masa de 8 grame si volumul de 16.doc   27K   29 downloads

Va rog, ajutati ma la aceste 3 exercitii si daca se poate sa mi explicati ar fi perfect, n am inteles deloc lectia despre amine...
Va multumesc mult!

Edited by madnesspill, 30 April 2016 - 17:32.

<sub>Buna! Am si eu nevoie de ajutor la cateva probleme.
1. Ce volum de solutie de acid clorhidric de concentratie 2 M este necesar pentru a neutraliza 300 ml solutie de hidroxid de calciu de concentratie 1 M?
2. Ce cantitate de solutie  de acid sulfuric de concentratie 10% este necesara pentru a neutraliza 300 g solutie de hidroxid de calciu de concentratie 7,4%?</sub>
3. Determinati concentratia molara a unei solutii de HCl cu pH=3 si a unei solutii de acid acetic cu pH=5 si K_a = 1,8 * 10^-5 mol/L. Indicati pentru fiecare solutie ce culoare are fiecare dintre cei 3 indicatori (fenolftaleina, metiloraj, turnesol).
4.Determinati concentratia molara a  unei solutii de NaOH cu pH=11 si a unei solutii de NH₃ cu pH=9 cunoscand K_b = 5,6 * 10^-10 mol/L. Indicati pentru fiecare solutie ce culoare are fiecare dintre cei 3 indicatori (fenolftaleina, metiloraj, turnesol).

Multumesc anticipat!

Am nevoie de ajutor pentru a rezolva urmatoarele 2 probleme:
1. Amestecat cu uleiuri minerale, săpunul de calciu este utilizat la fabricarea unsorilor consistente. Determinați numărul atomilor de carbon din formula chimică a săpunului de calciu, care are partea hidrofobă saturată și care conține 6,6% calciu, procente masice.               (Raspuns: 36 de atomi)

2. O probă de 80 mL amestec de propan şi butan s-a supus arderii cu cantitatea stoechiometrică de oxigen. La finalul arderii s-au format 300 mL de dioxid de carbon. Calculaţi compoziţia procentuală molară a amestecului de hidrocarburi, știind că volumele sunt măsurate în condiţii normale de temperatură și de presiune.           (Raspuns: 25% C 3H8, 75% C 4H10)

Multumesc mult!

Se da schema de reactii: A+HCN-->B(+NH3/-H2O)-->C(+2H2O/-NH3)--> acid alfa amino alfa-metilbutanoic. Substanta A este: a.acetona b.butanona c.propionaldehida d.propena e.izobutena

 chano, on 03 mai 2016 - 21:34, said:

2. C₃H₈+5O₂₌3CO2+4H2O
C4H10+13/2O2=4CO2+5H2O
x+y=0,08 moli
3x+4y=0,3 moli
se rezolva sistemul x=0,02 moli y=0,06 moli
0,08 moli amestec..........0,02 moli propan .....0,06 mili butan
100.................................x.................................y
x=25   y=75
daca reactiile sunt in c.n. nr. moli direct prop cu Volumul de acolo x+y=0,08 iar 0,08 si 0,03 am trnsformat mL in L
3X+4Y=0,3 din ecuatiile reactiilor si volumul de co2  rezultat

Edited by gabitza1980, 04 May 2016 - 11:20.

 knight28, on 04 mai 2016 - 08:52, said:

 Se da schema de reactii .doc   30.5K   56 downloads

Avem 2 situatii: poate fi saturat sau nesaturat
Voi incepe cu cazul in care sapunul e saturat
Formula de structura a unui sapun saturat de Ca e urmatoarea:
(CH₃-(CH₂)n-COO)₂Ca
Msapun=M C_{2n+4}H_{4n+6} O_{4}Ca=12×(2n+4)+4n+6+16×4+40=24n+48+4n+6+64+40=28n+158
Msapun...............100%
40g..................6,644%
Msapun=40×100/6,644=602 => 28n+158=602 => 28n=44 => n=15,85
Deoarece este prea mare eroarea ca sa consideram ca n=16, vom lua si cazul cand acidul e nesaturat.
In mod normal, avand o legatura dubla, va avea cu 2 atomi de H in minus, dar pentru ca avem de 2 ori gruparea alchilat =>avem cu 4 at de H in minus
Deci Msapun=28n+154=602 => 28n=448 => n=16
=> structura devine (CH₃-(CH₂)₇-CH=CH-(CH₂)₇-COO)₂Ca - oleatul de Ca
TRIGLICERIDA va arata astfel:
CH₂-O-CO-(CH₂)₇-CH=CH-(CH₂)₇-CH₃
|
CH--O-CO-(CH₂)₇-CH=CH-(CH₂)₇-CH₃
|
CH₂-O-CO-(CH₂)₇-CH=CH-(CH₂)₇-CH₃
trioleinaaLa problema 1 rezolvarea e asemanatoare cu aceasta

Daca pentru incalzirea izobarica a 2 kg de oxigen cu T=5K, gazul primeste caldura de 9,16 Kj, calculati lucrul mecanic si variatia energiei interne in aceasta destindere izobara.

 Gabriela33, on 02 mai 2016 - 11:31, said:

 Ce volum de solutie de acid clorhidric de concentratie 2 M este necesar pentru a neutraliza 300 ml solutie de hidroxid de calciu de concentratie 1 M.doc   26K   13 downloads
 Ce cantitate de solutie.doc   27K   11 downloads
 Determinati concentratia molara a unei solutii de HCl cu pH.doc   27.5K   12 downloads
 Determinati concentratia molara a.doc   27K   13 downloads
Te rog sa imi spui daca sunt bune rezultatele

Am si eu o problemă de rezolvat

O cantitate de 12,2 g amestec de alcooli primari saturați monohidroxilici aciclici se oxidează cu 2L soluție de permanganat de concentrație 0,1M în acid sulfuric. Ce masă de acizi carboxilici se obține prin oxidare , dacă randamentul oxidării este 100% ?
A: 13,6 g     B:15 g   C: 15,7 g    D: 16,4 g   E: 17,8g

Multumesc mult!