Probleme chimie

nikameea, on 28 august 2014 - 23:30, said:

 Calculați H+ într-o soluție de pH.doc   25.5K   25 downloads

Asdfghjkl1234, on 29 august 2014 - 10:31, said:

• 
  Avem nr egal de moli...

not a=nr de moli de etena=nr de moli de propena
M1=28 g/mol M2=42 g/mol
Avem: a=m1/M1=>m1=28a g;
           a=m2/M2=>m2=42a g.
                              _______+
                             Tm=70a g

70a=14=> a=0.2moli iar m1=5.6 g si m2=8.4g
14g amestec...5.6g etena....8.4g propena
100g amestec.....xg etena....yg propena

unde x=40% si y=60%

0.2moli z1L
C2H4+3O2----->2CO2+2H20
1mol 67.2 L

z1=13.44L O2

0.2moli z2L
C3H8+9/2O2----->3CO2+3H2O
1 mol 100.8L

z2=20.16L

z1+z2=33.6L


In 100L aer.............20LO
In t Laer.................33.6LO

=> t= 168L aer









2)
McnH2n=14g/mol

14n g..............100
14n+160........290.47

=> n=6

alchena este 2,3dimetil-2butena;


              3moli xg

• 
  C6H12+Br2----->C6H12Br2
  1mol 160g

x=480g; ms=24000g=24kg solutie

O cantitate de anilina cu masa de 46,5 kg se dizolva intr-o solutie de HCl de concentratie 4M, se raceste si apoi se adauga o solutie de NaNO2 de concentratie 25%.Sarea de diazoniu rezultata se cupleaza cu 72 kg de beta-naftol dizolvat intr-o solutie de NaOH de concentratie 40%.Se obtin, in final, 90 kg colorant (sare de sodiu).Calculati randamentul de transformare a anilinei in colorant.

1)17,2 grasime este supusa saponificarii cu 400cm3 solutie hidroxid de potasiu 0,25M.Dupa saponificarea totala a grasimii, excesul de KOH a fost neutralizat cu 8g solutie HCl de concentratie 18,25%.Indicele de saponificare este:... ei zic 781,3 dar mie mi-a dat 195,3.....e gresit in carte?
2)Care este cifra de iod a unei grasimi daca prin hidrogenare isi creste masa cu 0,3%? R:38,1
3)O solutie de acid acetic de concentratie 0,4M are pH=2,57.Calculati constanta de aciditate a acidului acetic.

Buna !
As avea nevoie de ajutor pentru deducerea formulei de calcul a factorului solutiei de tiosulfat de sodiu 0,1 M!

Prepararea şi standardizarea unei soluţii de tiosulfat de sodiu (Na₂S₂O₃) 0,1 M
Standardizare
Într-un pahar Erlenmeyer de 250 mL se adaugă 5 mL soluție bromat de potasiu 0,033 M, 30 mL apă purificată, 5 mL soluție iodură de potasiu 166 g/L și 2,5 mL soluție acid clorhidric 250 g/L.

KBrO₃ + 6KI + 6HCl  →  KBr + 3I₂ + 6KCl + 3H₂O

Amestecul se titrează cu soluția de tiosulfat de sodiu 0,1 M, folosind 1 mL soluție amidon (adăugată spre finalul titrării) ca indicator.

3I₂ + 6Na₂S₂O₃  →  6NaI + 3Na₂S₄O₆

  Factorul soluţiei se calculează utilizând următoarea formula:

F = V1 x m x c x 6 /1670 / 0,2 x V2
unde,

V₁ - volumul soluţiei de bromat de potasiu 0,033 M adăugat la titrare (mL)

m - masa bromatului de potasiu folosit la prepararea soluției de 0,033 M (g).

  c - puritatea bromatului de potasiu (%).
  V₂ (mL) - volumul soluţiei de tiosulfat de sodiu 0,1 M consumat la titrare;
Care este modul de deducere al acestei formule?

  

  

  

                    

Buna !
As avea nevoie de ajutor pentru deducerea formulei de calcul a factorului solutiei de tiosulfat de sodiu 0,1 M!

Prepararea şi standardizarea unei soluţii de tiosulfat de sodiu (Na₂S₂O₃) 0,1 M
Standardizare
Într-un pahar Erlenmeyer de 250 mL se adaugă 5 mL soluție bromat de potasiu 0,033 M, 30 mL apă purificată, 5 mL soluție iodură de potasiu 166 g/L și 2,5 mL soluție acid clorhidric 250 g/L.


KBrO₃ + 6KI + 6HCl  →  KBr + 3I₂ + 6KCl + 3H₂O
Amestecul se titrează cu soluția de tiosulfat de sodiu 0,1 M, folosind 1 mL soluție amidon (adăugată spre finalul titrării) ca indicator.

3I₂ + 6Na₂S₂O₃  →  6NaI + 3Na₂S₄O₆

  Factorul soluţiei se calculează utilizând următoarea formula:

F = V1 x m x c x 6 /1670 / 0,2 x V2
unde,

V₁ - volumul soluţiei de bromat de potasiu 0,033 M adăugat la titrare (mL)

m - masa bromatului de potasiu folosit la prepararea soluției de 0,033 M (g).

  c - puritatea bromatului de potasiu (%).
  V₂ (mL) - volumul soluţiei de tiosulfat de sodiu 0,1 M consumat la titrare;

Care este modul de deducere al acestei formule?

Alabamaa, on 31 august 2014 - 20:50, said:

De la aerdem:
 O cantitate de anilina cu masa de 46.doc   31K   21 downloads

Prin aditia apei la o alchena A se formeaza un compus B ce contine cu 25,71% mai putin carbon decat A. Formula  moleculara este :
A) propena
propan
C) etena
d) butena
E) pentena
Varitanta B n-are ce cauta clar...
2. Se trateaza cu solutie slab bazica de perpamnganat o masa de 12,6 g alchena si se constata o crestere a masei molare cu 80,95%. Volumul solutiei  de permanganat de c= 0,1 M este :
A) 1L
2L
C)3L
D) 4 L
E) 0,5 L
4.29 pRIN HIDROGENAREA UNUI AMESTEC DE ALCHENE SE OBTINE UN SINGUR COMPUS : 3 METILPENTANUL. nuMARUL MAXIM DE ALCHENE EXISTENTE IN AMESTEC ESTE   ... EI ZIC 5, DESI EU AM GASIT 3 ( INCLUSIV  IZOMERII CIS+TRANS)
  3.

pRIN INCALZIRire in prezenta Ni a unui amestec de etena si hidrogen in raport molar de 1:2, se obtine un amestec gazos cu densitatea fata de aer 0,5272. Randamentul reactiei este:A) 75%
B)80%
C)90%
D) 99%
E) 100%


Alta problema: O proba de metan cu volumul  de 224L ( deci 10 moli...) este descompusa termic la 1500 grade C ,rezultand 18 moli amestec gazos, in care metanul si acetilena se afla in raport molar de 2:3. Procentul de metan transformat in acetilena este
A) 60%
40%
C)50%
D0 33,33 %
E) 66,66%


3.37 Prin descompunerea termica a unei probe de metan de puritate 98 % ,se obtin,dupa separarea a 0,8 Kmoli acetilena , 6,7 2 metri cubi (c.0) de amestec gazos in care raportul molar metan hidrogen este 1:14.
Volumul probei de metan introdus este:
A) 40,32 m^3
45,71 metri cubi
C) 41,14 L
D) 45,71 L
E) 35,84 L

Regula de 3 simpla. Singurul lucru pe care trebuie sa il stii in chimie ca sa rezolvi toate problemele.

UnOmSimpluSiUnic, on 05 septembrie 2014 - 13:45, said:

1. Prin aditia apei la o alchena A se formeaza un compus B ce contine cu 25,71% mai putin carbon decat A. Formula  moleculara este :
A) propena
propan
C) etena
d) butena
E) pentena

Formula alchenei: C_nH_2n
Ecuatia reactiei de aditie
C_nH_2n + H₂O → C_nH_2n+2O

Se determina procentul de carbon din cei doi compusi:
1 mol C_nH_2n = 14n g

14n g C_nH_2n..........................12n g C
100 g C_nH_2n............................x
x= 85,71 %C

1 mol C_nH_2n+2O = 14n+18 g

(14n + 18) g C_nH_2n+2O..........................12n g C
100 g C_nH_2n..........................................x
x= 1200n/(14n + 18) % C

Se determina n
1200n/(14n + 18) + 25,71 = 85,71
1200n/(14n + 18) = 85,71-25,71
1200n/(14n + 18) = 60
1200n= 60(14n + 18)
20n=14n+18
6n=18
n=3
Alchena este C₃H₆ propena
Alcoolul este C₃H₈O propanol

2. Se trateaza cu solutie slab bazica de perpamnganat o masa de 12,6 g alchena si se constata o crestere a masei molare cu 80,95%. Volumul solutiei  de permanganat de c= 0,1 M este :
A) 1L
B)2L
C)3L
D) 4 L
E) 0,5 L

Prin oxidare slab bazica a unei alchene se obtine un diol

Se determina formula alchenei
Formula generala C_nH_2n
1 mol C_nH_2n = 14n
1 mol diol = 14n + 34 g

100 g alchena.............................80,95 g
14n g.............................................34 g
n=34∙100/80,95∙14=3

Alchena este propena C₃H₆
Se determina numarul de moli de [O] consumati la oxidarea a 12,6 g C₃H₆
1 mol C₃H₆ = 42g
42 g.....1 mol
C₃H₆ + [O] + H₂O →C₃H₈O₂
12,6g.....x
x=0,3 moli [O]

Se determina numarul de moli de KMnO₄ utilizati pentru a forma 0,3 moli [O]
2 moli..................................................3 moli
2KMnO₄+H₂O→2KOH+2MnO₂+3[O]
x...........................................................0,3 moli
x=0,2 moli
Se determina volumul solutiei de KMnO₄
1 L solutie.............0,1 moli
x L solutie.............0,2 moli
x=2 L

UnOmSimpluSiUnic, on 05 septembrie 2014 - 13:45, said:

3. Prin hidrogenarea unui amestec de alchene se obtine un singur compus : 3 metilpentanul. Numarul maxim de alchene existente in amestec este  
 izomerii 3 metil pentenei.png   1.9K   20 downloads
Daca se considera ca primul compus, 3-metil-1-pentena are 2 izomeri optici, iar al doilea , 3-metil-2-pentena, are 2 izomeri geometrici rezulta ca sunt 5 alchene izomere

4.Prin incalzire in prezenta Ni a unui amestec de etena si hidrogen in raport molar de 1:2, se obtine un amestec gazos cu densitatea fata de aer 0,5272. Randamentul reactiei este:A) 75%
B)80%
C)90%
D) 99%
E) 100%


In prezenta de Ni va avea loc reactia:
C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
Se considera 3 mol amestec initial: 1 mol C₂H₄ si 2 moli H₂
Se noteaza cu :
a moli C₂H₄ reactioneza cu H₂
1-a moli C₂H₄ nu reactioneza cu H₂

Se determina numarul de moli de H₂ care reactioneaza cu a moli C₂H₄ si numarul de moli de C₂H₆ format
1mol…1mol…1mol
C₂H₄ + H₂ → C₂H₆
a moli…x……..y
x = a mol H₂ reactionat
y = a mol C₂H₆ format

In amestecul final vor fi:
1-a C₂H₄ nereactionata
a moli C₂H₆ format
2-a moli H₂ nereactionat

Numarul total de moli = 1-a + a + 2-a = 3-a moli
Se determina a
d_aer = M_amestec/M_aer
M_amestec este masa molara medie a amestecului
M_amestec = d_aer ∙M_aer = 0,5272∙28,9 = 15,236
M _{medie amestec} = (n_C2H4∙M_C2H4 + n_C2H6∙M_C2H6 + n_H2∙M_H2)/n
M _C2H4 = 28
M _C2H6 = 30
M _H2 = 2

15,236 = [(1-a)∙28 + 30a + 2(2-a)]/(3-a)
15,236(3-a) = 28 – 28a + 30a + 4 – 2a
45,708 – 15,236a = 32
a = 0,8996 moli C₂H₄ transformati
η = numar de moli transformati∙100/numar de moli introdusi = 0,8996∙100/1 = 89,96% aproximativ 90%

Edited by aerdem, 05 September 2014 - 17:54.

UnOmSimpluSiUnic, on 05 septembrie 2014 - 13:45, said:

 O proba de metan cu volumul 224 L.doc   32.5K   196 downloads

UnOmSimpluSiUnic, on 05 septembrie 2014 - 13:45, said:

 Prin descompunerea termica a unei probe de metan de puritate 98.doc   32K   323 downloads

Ajutor!
Un amestec gazos echimolecular de mono si dioxid de carbon este barbotat printr-o solutie limpede de apa de var.Stiind ca masa sol creste cu 88 g calculati:
a)masa amestecului gazos.
b)masa sol de apa de var  cu concentratia procentuala 2% consumata in reactie
c)nr de ioni Ca2+ din precipitatul obtinut
d)compozitia in procente masice a amestecului gazos initial si comp procentuala masica a precipitatului obtinut in final.
Va rog explicati-mi-o !

Edited by NuNux, 06 September 2014 - 16:25.

Am si eu nevoie de ajutor la o problema pentru admitere:
In urma reactiei dintre o solutie de NaOH de concentratie 1,25M si o solutie de H3PO4 de concentratie 1,665M rezulta 1L solutie cu pH=11.Indicati afirmatiile adevarate:
A. Volumul initial al solutiei de NaOH este de 800 ml
B.Reactioneaza 1 mol de NaOH
C, Reactioneaza 200 ml solutie H3PO4
D. In solutia finala sunt 5,6 moli NaOH
E. Concentratia de sare din solutia rezultata este de 0,333 M

1.  4,48 dm^3 amestec etan si etena, masurat la 0 grade Celsius si 1 atm, se barboteaza intr-un vas cu brom.Se observa o crestere a masei vasului cu 2,8 g.Se cere:
a)Calculeaza compozitia amestecului in procente molare.
b )Explica modificarile de culoare care au loc la trecerea amestecului prin vasul cu brom.

2.Aditia hidrogenului la alchene decurge in conditii catalitice, la temperaturi si presiuni inalte.
a)Calculeaza volumul de butan obtinut prin dehidrogenarea a 4 moli amestec de 1-butena si 2-butena cu un randament de 80%.
b ) Scrie ecuatiile reactiilor chimice de aditie a HCl la cele 2 alchene izomere.

dyanna96, on 11 septembrie 2014 - 16:48, said:

http://forum.softped.../page__st__1044

Edited by Asdfghjkl1234, 12 September 2014 - 09:38.

Asdfghjkl1234, on 12 septembrie 2014 - 09:38, said:

1)PV=nRT=>n=4,48=n*0,082*273=>n=5 moli
n=m/M=>n=2,8/28=0,1 moli etena
5-0,1=4,9 moli etan
5moli____0,1 moli etena_______4,9 moli etan
100moli___x________y
x=2% etena y=98% etan
Solutia brun-roscata de brom s-a decolorat.

Edited by Alabamaa, 12 September 2014 - 11:19.

Alabamaa, on 12 septembrie 2014 - 11:15, said:

p=1 atm, t=0^oC sunt condţiile normale.
Adică, în condiţiile de mai sus, orice gaz, sau amestec de gaze ocupă 22,4 L pentru fiecare mol.
Deci, n_amestec=4,48/22,4=0,2 moli ameste cetan şi etenă.
n_etenă=0,1 moli (corect)
%etan=%etenă=50%.

dyana_1305, on 12 septembrie 2014 - 12:38, said:

a da asa este, nu am fost atent

Edited by Alabamaa, 12 September 2014 - 18:56.