Probleme chimie
Last Updated: Aug 09 2017 07:33, Started by
blueunicorn
, May 04 2008 06:41
·
0
#4285
Posted 21 April 2017 - 18:03
Prin arderea a 1 mol de alcool monohidroxilic saturat se obțin 176 g dioxid de carbon. Volumul de aer consumat este:
A. 30 l B. 134,4 l C. 672 l D. 32,5 l E. 728 l |
#4286
Posted 21 April 2017 - 18:14
corinaalinaa, on 21 aprilie 2017 - 18:03, said:
Prin arderea a 1 mol de alcool monohidroxilic saturat se obţin 176 g dioxid de carbon. Volumul de aer consumat este: A. 30 l B. 134,4 l C. 672 l D. 32,5 l E. 728 l Alcool monohidroxilic: 1 grupare OH, 1 atom de O Saturat: între atomii de C există doar legături sigma. Din cele două afirmaţii de mai sus rezultă că nesaturarea echivalentă este 0. Considerând formula generală: CaHbO şi aplicând relaţia de calcul a NE=0 vom obţine b=2a+2, deci formula noastă va deveni: CaH2a+2O. Ecuaţia reacţiei este: 1mol ...............x moli ...................176g CaH2a+2O + (3a/2)O2 ----------> aCO2 + (a+1)H2O 1 ......................3a/2 ................... 44a a=4, x=6 moli O2 VO2 = 6*22,4=134,4 L Vaer=5*VO2=5*134,4=672 L (considerând conţinutul în oxigen al aerului 20%) |
#4287
Posted 23 April 2017 - 13:03
Prin aditia apei la 520 grame C2H2 se obtine aldehida acetica. Un sfert din masa aldehidei se reduce si se obtine un compus A. iar restul se oxideaza rezultand o substantă B
Considerand randamentul tuturor transformărilor 100%, să se calculeze care este concentratia procentuală a solutiei obtinuta prin dizolvarea substantei A in 770 grame apă. R:23% |
#4288
Posted 23 April 2017 - 14:53
#4289
Posted 24 April 2017 - 12:15
Buna ziua.
Va rog, daca poate cineva sa imi rezolve aceasta problema la care nu reusesc sa ajung la rezultatele din manual. Va multumesc. 8/158 Un amestec de benzen si toluen cu masa de 49,6g este supus nitrarii. Stiind ca reportul molar benzen:toluen, din amestecul initial, este 2:1 si ca se obtin compusii de nitrare maxima, calculati: a. masa de benzen si masa de toluen din amestec b. masa de trinitrotoluen rezultata c. masa amestecului nitrant necesar reactiei, daca raportul molar HNO3:H2SO4:H2O din amestecul nitrant este 1:1:0,5 si acidul azotic se consuma total d. concentratia procentuala a solutiei apoase rezultate dupa indepartarea nitroderivatilor Raspuns: a.31,2g; 18,4g b. 45,4g c.102g d. 60,86% |
#4290
Posted 24 April 2017 - 12:39
Am câteva grile pe care nu le pot înțelege. Vă rog să mă ajutați.
1. Câte anhidride ciclice pot forma acizii benzentricarboxilici? Răspuns: 2. 2.Precizați care dintre compușii de mai jos au caracter reducător: A. acid formic B. etanal C. acid acetic D. hidrochinonă E. acetonă Răspuns: ABD 3.Un amestec de acizi izomeri X și Y formează, prin esterificare cu metanolul, diesteri ale căror mase moleculare sunt cu 24,13% mai mari decât masele moleculare ale acizilor X și Y. Prin încălzire la 160o C, compusul X se transformă în anhidrida corespunzătoare, astfel încât din 232 g de amestec de X și Y rezultă 18 g apă. Să se denumească compușii X și Y și să se determine compoziția în procente molare a amestecului inițial. Răspuns: Acidul cis-butendioic și acidul trans-butendioic, 50%X și 50% Y. Și mai e ceva. Știe cineva să fie calcule chimice care să dea un rezultat negativ? Aș fi curioasă dacă în chimie se lucrează și cu numere întregi. |
#4291
Posted 24 April 2017 - 14:48
Sorina98, on 24 aprilie 2017 - 12:39, said:
Am câteva grile pe care nu le pot înțelege. Vă rog să mă ajutați. 1. Câte anhidride ciclice pot forma acizii benzentricarboxilici? Răspuns: 2. Acizii tricarboxilici care se încadrează în cerinţă sunt: acid 1,2,3-benzentricarboxilic şi acidul 1,2,4-benzentricarboxilic Deci doar două anhidride se formează prin dehidratare intramoleculară Quote
2.Precizați care dintre compușii de mai jos au caracter reducător: A. acid formic B. etanal C. acid acetic D. hidrochinonă E. acetonă Răspuns: ABD Acidul formic (HCCOH + [O]---->CO2 + H2O) Etanal (CH3-CH=O + [O] -------> CH3-COOH) Hidrochinona se oxidează la chinonă Quote
3.Un amestec de acizi izomeri X și Y formează, prin esterificare cu metanolul, diesteri ale căror mase moleculare sunt cu 24,13% mai mari decât masele moleculare ale acizilor X și Y. Prin încălzire la 160o C, compusul X se transformă în anhidrida corespunzătoare, astfel încât din 232 g de amestec de X și Y rezultă 18 g apă. Să se denumească compușii X și Y și să se determine compoziția în procente molare a amestecului inițial. Răspuns: Acidul cis-butendioic și acidul trans-butendioic, 50%X și 50% Y. Ecuaţia generală de esterificare cu metanolul poate fi scrisă: CaHbO4 + 2CH3OH --------> Ca+2Hb+4O4 + 2H2O Mester=12(a+2)+b+4+64=1,2413(12a+b+64) unde 12a+b+64 este masa moleculară a acidului. Din ecuaţia de mai sus rezultă că masa moleculară a acidului va fi: 12a+b+64=116. Considerând cele două grupări COOH, fiecare având o contribuţie de 45 la masa moleculară, vom avea pentru restul de hidrocarbură o masă moleculară de 26; adică CH=CH. Deci acidul va fi: HOOC-CH=CH-COOH cu formele cis (acid maleic) şi trans (acid fumaric) Acidul maleic formează anhidridă prin eliminarea unei molecule de apă. x ..................................................18 C4H4O4 --------------> C4H2O3 + H2O 116 ............................................. 18 Deci x=116 g (un mol) Masa de acid fumaric care nu formează anhidridă este 232-116=116 (tot un mol). Deci conţinutul este: 50% - 50% Quote
Și mai e ceva. Știe cineva să fie calcule chimice care să dea un rezultat negativ? Aș fi curioasă dacă în chimie se lucrează și cu numere întregi. |
#4292
Posted 24 April 2017 - 14:58
dorothy22, on 24 aprilie 2017 - 12:15, said:
Buna ziua. Va rog, daca poate cineva sa imi rezolve aceasta problema la care nu reusesc sa ajung la rezultatele din manual. Va multumesc. 8/158 Un amestec de benzen si toluen cu masa de 49,6g este supus nitrarii. Stiind ca reportul molar benzen:toluen, din amestecul initial, este 2:1 si ca se obtin compusii de nitrare maxima, calculati: a. masa de benzen si masa de toluen din amestec b. masa de trinitrotoluen rezultata c. masa amestecului nitrant necesar reactiei, daca raportul molar HNO3:H2SO4:H2O din amestecul nitrant este 1:1:0,5 si acidul azotic se consuma total d. concentratia procentuala a solutiei apoase rezultate dupa indepartarea nitroderivatilor Raspuns: a.31,2g; 18,4g b. 45,4g c.102g d. 60,86% 78*2X+92X=49,6,X=0,2 deci vor fi 0,4 moli c6h6=0,4*78=31,2g si 0,2moli toluen=0,2*92=18,4 g...corect b.. 1 mol.........................1 mol C6H5-CH3+3HNO3=C6H2(NO2)3-CH3+3H2O 0,2...............................x x=0,4,m=n*M=0,2*227=45,4g corect C6H6+3hno3=c6h3(NO2)3+3H2O La c)NU mai este corect Au calculat asa(au considerat ca benzeenul si toluenul reactioneaza mol la mol cu acidul azotic) c) 0,4+0,2=o,6 moli HNO3 reactioneaza sunt 0,6 moli H2SO4 0,3 moli H2O in grame :68*0,6+98*0,6+18*0,3=102 d)in solutie mai sunt acidul sulfuric 98*0,6= 58,8 g=md si apa 18*0,3=5,4 g din amestecul nitrant,3*0,4 moli din reactia benzenului=1,2*18=21,6 g 3*0,2 moli din reactia toluenului =0,6*18=10,8 g ms=5,4+21,8+10,8+58,8=96,6 c=md*100/ms=58,8*100/96,6=60,86 Daca corectezi gresilele scrise cu rosu rezolvarea este corecta(doar trebuie tinut cont de coeficienti) |
#4293
Posted 24 April 2017 - 15:12
gabitza1980, on 24 aprilie 2017 - 14:58, said:
a)2x nr moli C6H6 si x nr moli C6H5-CH3 78*2X+92X=49,6,X=0,2 deci vor fi 0,4 moli c6h6=0,4*78=31,2g si 0,2moli toluen=0,2*92=18,4 g...corect b.. 1 mol.........................1 mol C6H5-CH3+3HNO3=C6H2(NO2)3-CH3+3H2O 0,2...............................x x=0,4,m=n*M=0,2*227=45,4g corect C6H6+3hno3=c6h3(NO2)3+3H2O La c)NU mai este corect Au calculat asa(au considerat ca benzeenul si toluenul reactioneaza mol la mol cu acidul azotic) c) 0,4+0,2=o,6 moli HNO3 reactioneaza sunt 0,6 moli H2SO4 0,3 moli H2O in grame :68*0,6+98*0,6+18*0,3=102 d)in solutie mai sunt acidul sulfuric 98*0,6= 58,8 g=md si apa 18*0,3=5,4 g din amestecul nitrant,3*0,4 moli din reactia benzenului=1,2*18=21,6 g 3*0,2 moli din reactia toluenului =0,6*18=10,8 g ms=5,4+21,8+10,8+58,8=96,6 c=md*100/ms=58,8*100/96,6=60,86 Daca corectezi gresilele scrise cu rosu rezolvarea este corecta(doar trebuie tinut cont de coeficienti) Multumesc mult pentru explicatii ! |
#4294
Posted 24 April 2017 - 20:07
Buna! Am si eu doua probleme, la prima pentru primele doua solutii imi da diferit de rezultatul lor, iar cea de-a treia solutie de sare nu stiu cum sa o fac.
La problema a doua nu imi iese decat b. Rezultatele sunt: 7.29 solutie acida, ph=5,7 solutie bazica, ph=9,53 solutie bazica, ph=12,39 7.30 b ) ph=3,92 c) ph=1,89 d) ph=8,39 Attached Files |
|
#4295
Posted 25 April 2017 - 16:27
Un amestec de 33,6 litri din doua hidrocarburi gazoase A si B necesita penteu arderea completa 140 l de oxigen. Daca acelasi amestec se trece printr o solutie de acid sulfuric concentrat, volumul initial gazos se reduce la 11,2 l,iar masa solutiei de acid creste cu 42 gr. Sa se determine cele doua hidrocarburi( rasp :propena si etan)
|
#4296
Posted 25 April 2017 - 17:52
Un amestec de toluen si orto xilen in raport molar de 1:3, cu masa de 32,8 kg, se oxideaza cu o solutie 3,36 M de permanganat de potasiu in mediu de acid sulfuric. Sa se determine volumul de solutie consumat. precum si cantitatea de acid bibazic rezultat.
R:200l, 39,84kg |
#4297
Posted 25 April 2017 - 19:43
giuligiulia99, on 25 aprilie 2017 - 16:27, said:
Un amestec de 33,6 litri din doua hidrocarburi gazoase A si B necesita penteu arderea completa 140 l de oxigen. Daca acelasi amestec se trece printr o solutie de acid sulfuric concentrat, volumul initial gazos se reduce la 11,2 l,iar masa solutiei de acid creste cu 42 gr. Sa se determine cele doua hidrocarburi( rasp :propena si etan) Cu acidul sulfuric concentrat reactioneaza doar alchenele(alchinele cu apa in prezenta de acid sulfuric deci nu se incadreaza)deci una dintre ele este o alchena ..B nr moli amestec=33,6/22,4=1,5 moli daca dupa reactia lui B cu acid sulfuric mai raman 11,2L=11,2/22,4=0,5 moli inseamna ca in amestec a fost 1,5-0,5=1 mol B, masa solutiei creste cu 42 g=mB n=m/M rezulta M=m/n=42/1=42 CnH2n -alchena M=14n,14n=42,n=3 ,B=propena A poate fi alcan CnH2n+2 sau Cnh2n-2(pentru alchine si alcadiene) nO2=140/22,4=6,25 moli pentru ambele reactii C3H6+9/2O2=3CO2+3H20 nr moli propena =1 mol deci nr O2=9/2=4,5 moli si mai raman pentru arderea lui A 6,25-4,5=1,75 moli daca A este alcan CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+n+1H2O 1mol.... (3n+1)/2 0,5..................1,75 de aici n=2 A= etan Pt CnH2n-2 ,am verificat n=8/3 deci nu se incadreaza pt. ca nu este intreg |
#4298
Posted 25 April 2017 - 20:15
giuligiulia99, on 25 aprilie 2017 - 17:52, said:
Un amestec de toluen si orto xilen in raport molar de 1:3, cu masa de 32,8 kg, se oxideaza cu o solutie 3,36 M de permanganat de potasiu in mediu de acid sulfuric. Sa se determine volumul de solutie consumat. precum si cantitatea de acid bibazic rezultat. R:200l, 39,84kg Mtoluen=92,Mxilen=106,MC6H4(COOH)2=166 5 C6H5CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5 C6H5COOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 14 H2O 5 C6H4(CH3)2 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 = 5 C6H4(COOH)2 + 6 K2SO4 + 12 MnSO4 + 28 H2O x-nr moli din amestec ,din raport molar si masa se poate scrie x92+3x*106=32800g x=80 ,deci in amestec sun 80 moli toluen si 80*3=240 moli xilen Acum trebuie aflati nr moli permanganat din fiecare reactie din reactia 1: 5moli toluen...............................6 moli permanganat 80...............................................x,x=96 moli din reactia2 5 moli xilen....................................12 moli permanganat 240................................................y,y=576 moli 576+96=672 moli in total C=n/V rezulta V=n/C=672/3,36=200L Xilenul si acidul dibazic sunt molla mol( 5la 5) deci se obtin 240 moli n=m/M,m=n*M=240*166=39840g=39,84kg Reactiile sunt de oxido-reducere daca nu ai inteles cum am stabilit coeficientii iti explic Edited by gabitza1980, 25 April 2017 - 20:15. |
#4300
Posted 25 April 2017 - 21:51
Se hidrolizeaza amidonul pana la glucoza care se supune fermentatiei
Substanta lichida obtinuta este supusa se dizolva in apa, obtinandu se 2 litri sol de concentratie 2M Masa de amidon de puritate 75% supusa fermentatiei este de: R:432 g |
#4301
Posted 25 April 2017 - 22:38
onofreinarcis96, on 25 aprilie 2017 - 21:51, said:
Se hidrolizeaza amidonul pana la glucoza care se supune fermentatiei Substanta lichida obtinuta este supusa se dizolva in apa, obtinandu se 2 litri sol de concentratie 2M Masa de amidon de puritate 75% supusa fermentatiei este de: R:432 g -(C6H12O5)n-.........hidroliza=nC6H1206......fermentatie=2nCH3CH2OH+2nCO2 nr moli alcool etilic=Cm*V=2mol/L*2L=4moli n moli glucoza........................................................2n moli alcool a..............................................................................4 a= 2 moli glucoza M-(C6H12O5)n=162n MC6H1206=180,mglucoza=n*M=2*180=360 162n g amidon..........................n*180 X...................................................360 X=162*360*n/180n=324 g amidon pur 100 g impur................................................75 pur y..................................................................324 pur y=324*100/75=432 g Edited by gabitza1980, 25 April 2017 - 22:50. |
#4302
Posted 26 April 2017 - 12:04
lucian-irimie, on 24 aprilie 2017 - 14:48, said:
Pentru a forma anhidride, două grupări carboxil trebuie să fie apropiate, în poziţii relative 1,2 (sau orto) Acizii tricarboxilici care se încadrează în cerinţă sunt: acid 1,2,3-benzentricarboxilic şi acidul 1,2,4-benzentricarboxilic Deci doar două anhidride se formează prin dehidratare intramoleculară Da, dar cere anhidride ciclice. Anhidridele rezultate nu sunt aromatice? Dacă se obţin diesteri, înseamnă că acizii sunt dicarboxilici. Ecuaţia generală de esterificare cu metanolul poate fi scrisă: CaHbO4 + 2CH3OH --------> Ca+2Hb+4O4 + 2H2O Mester=12(a+2)+b+4+64=1,2413(12a+b+64) unde 12a+b+64 este masa moleculară a acidului. Din ecuaţia de mai sus rezultă că masa moleculară a acidului va fi: 12a+b+64=116. -nu înțeleg asta, puteți detalia puțin, vă rog? Considerând cele două grupări COOH, fiecare având o contribuţie de 45 la masa moleculară, vom avea pentru restul de hidrocarbură o masă moleculară de 26; adică CH=CH. Deci acidul va fi: HOOC-CH=CH-COOH cu formele cis (acid maleic) şi trans (acid fumaric) Acidul maleic formează anhidridă prin eliminarea unei molecule de apă. x ..................................................18 C4H4O4 --------------> C4H2O3 + H2O 116 ............................................. 18 Deci x=116 g (un mol) Masa de acid fumaric care nu formează anhidridă este 232-116=116 (tot un mol). Deci conţinutul este: 50% - 50% Da, la termochimie sunt multe calcule care chiar dacă nu duc la numere întregi (aparţinând de Z), duc la numere reale... Mulțumesc frumos! |
Anunturi
Bun venit pe Forumul Softpedia!
▶ 1 user(s) are reading this topic
0 members, 1 guests, 0 anonymous users