Aveți o problemă de rezolvat, cum ar fi de exemplu un C.V.?

 Nightm4re, on 31st October 2010, 14:34, said:

  
  Acidul etanoic se mai denumeste acid acetic

    CH3COOH +Na=CH3COONa+1/2 H2
    2 CH3COOH +Ca= (CH3COO)2Ca + H2
    2 CH3COOH +CaO= (CH3COO)2Ca +H2O
    CH3COOH +NaOH= CH3COONa +H2O
    2 CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca +2H2O
    2 CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2CO3
    CH3COOH + NaHCO3= CH3COONa+H2CO3
    CH3COOH+CH3CH2OH+CH3COOCH2CH3+H2O  este o reactie de esterificare acid+alcool

Noroc la toti.Da e primul meu post(sa fie de bun augur )Am si eu cateva probleme la info (pseudocod)si imi cam bat capul cu ele de ceva vreme.
1.Se considera un nr natural n.Sa se afiseze cele 2 nr formate prin injumatatirea scrierii zecimale al lui n
EX:pentru n=12345 se va afisa 12 si 345.Pentru n=123456 se va afisa 123 si 456
2.Sa se afiseze toate numerele pare incepand cu valoarea 2,cat timp suma celor afisate nu este mai mare decat nr n natural citit
Ex: n=15 se va afisa 2 4 6
3.Se citeste de la tastatura un nr n.Sa se afiseze pe o singura linie primele n numere prime.
4.Afisati primele n perechi de nr prime consecutive pe multimea numerelor impare
Ex: pentru n=3 se va afisa (3,5),(5,7),(11,13)

Multumiri anticipate

 tery-cane, on 31st October 2010, 16:23, said:

Multumesc!

salutare!
imi poate spune si mie cineva de unde pot afla de cate ori este mai mare volumul gazelor rezultate in urma arderii acetilenei, dar la un amestec de 80% acetilena+ 20 % oxigen ? sa fiu mai explicit, prin arderea unui volum de 1 litru de acetilena (sau amestecul dat de oxigen si acetilena) ce volum de gaze arse se obtin? arderea se produce mai repede daca inlocuiesc oxigenul cu hidrogen? in acest caz ce proportii sunt ideale pentru arderea cea mai rapida?
imi cer scuze daca nu m-am exprimat prea corect, dar eu am terminat scoala de mult, chestia asta imi foloseste la un proiect hobby pe care il am. eventual daca stiti vreun site cu informatii de genul asta. multumesc anticipat!

2² + 6² + ... + (4n-2)² = 4n(2n-1)(2n+1)/3

Nu am inteles de loc inductia asta :0. off  . . . ehh am lipsit si 2 ore de la ora . am fost bolnav :|
Ma puteti ajuta sa inteleg cum se rezolva astfel de exercitii !?
Multumesc anticipat !

 mihayw, on 1st November 2010, 18:49, said:

Inductia matematica consta in 2 etape: verificare si demonstrare
1) Verificare:
iei 2 valori convenabile pentru care verifici relatia
de exemplu:
pentru n=1 o sa ai 2²=4*1*1*3/3 = 4 (A)
n=2: 2² + 6² = bla bla, faci calculul si iti da 40 si in dreapta
dupa care, incepi etapa de demonstrare
2) Demonstrare
Presupui ca P(k) -> P(k+1)  // adica P(k) implica P(k+1). Asta inseamna ca daca:
P(k)= 2² + 6² +...+(4k-2)²=4k(2k-1)(2k+1)/3
atunci rezulta ca
P(k+1)=2² + 6² +...(4k-2)+4[(k+1)-2]=4(k+1)[2(k+1)-1][2(k+1)+1)/3 care adus la o forma mai frumoasa (adica cu parantezele desfacute ca sa intelegi) va fi 4(k+1)(2K+1)(2k+3)/3

Bun. Deci noi presupunand ca p(k) implica p(k+1) am presupus ca daca p(k) este adevarat, atunci si p(k+1) este adevarat.
Dar stiam ca P(k+1) este P(k) + 4[(k+1)-2] si este egal mai departe cu cat am gasit adica 4(k+1)(2K+1)(2k+3)/3
Dar stim si cat este p(k), adica 4k(2k-1)(2k+1)/3
si de aici, relatia p(k+1)=p(K) + 4[(k+1)-2] va deveni 4k(2k-1)(2k+1)/3 +  4[(k+1)-2] = 4(k+1)(2K+1)(2k+3)/3 .Dupa ce faci calculele aici, o sa ajungi la o expresie adevarata, rezultand ca presupunerea facuta la inceput a fost adevarata (adica intr-adevar p(k) implica p(k+1)) si gata-i exercitiul. Daca scrii pe o foaie tot ce-am facut eu, se poate sa intelegi mai bine

La verificare ajunge o valoare care de obicei se ia cea mai mică.
Apoi alegi un număr natural k arbitrar și presupui propoziția adevărată pentru acel k. Adică P(k) (A).
Dacă reușești să arați că și P(k+1) este adevărată, bazându'te pe ipoteza de mai sus, i.e. să arați că propoziția P(k)=>P(k+1) este adevărată, atunci propoziția este adevărată pentru orice n număr natural (eventual mai mare decât o valoare dată).

 cezarik_1988, on 31st October 2010, 21:08, said:

Ce inseamna "Viteza de ardere mare" ? Se poate vorbi despre viteza de reactie mare sau viteza de combustie mare? Acestea pot fi de la cativa mm/s pana la mii de m/s(unde se defineste explozia, deflagratia sau detonatia).De fapt ce doresti sa obtii?
Vezi in atachment..

Edited by tery-cane, 02 November 2010 - 01:28.

am si eu o problema
calculeaza masa de solutie de acid clorhidric de concentratie 36.5% necesar pentru neutralizarea a 40 g solutie hidroxid de potasiu de concentratie 70%
multumesc mult

 alisia02, on 3rd November 2010, 16:39, said:

Cred ca s-a strecurat o gresala in enuntul problemei !
O solutie de KOH (hidroxid de potasiu) NU POATE FI  de concentratie 70%. Practic o solutie de KOH nu poate depasi 52,05%, aceasta fiind valoarea maxima.Peste NU SE POATE !
Daca problema este data doar de dragu' de a folosi niste calcule prin care sa-ti testeze cunostintele despre concentratia procentuala...asta-i altceva
Nu stiu daca ai inteles cum pun problema si subliniez in REALITATE NU POTI LUCRA CU CONCENTRATIA DE 70% la KOH. PROBLEMA E RUPTA DE REALITATE.
In rest calculele sunt simple...da-mi o confirmare ca problema este corect enuntata.

a[m si eu o problema
calculeaza masa de solutie de acid clorhidric de concentratie 36.5% necesar pentru neutralizarea a 40 g solutie hidroxid de potasiu de concentratie 7%multumesc mult

 alisia02, on 3rd November 2010, 20:58, said:

Reactia:
   36,5      56
   HCl  +   KOH= KCl+H2O
  x  = ?       2,8 Masele molare ale;
HCl=35,5+1=36,5
KOH=39+16+1=56
In 100 g sol de KOH  sunt  7 g KOH pur
  In 40 g sol de KOH  sunt   y=?
Y=( 40*7)/100=2,8 g KOH care va intra in reactie

din reactia initiala avem raportul:
36,5/x =56/2,8 de unde x=1,825 g HCl cu cocentratia de 36,5 %   este masa de acid ceruta in enunt

Edited by tery-cane, 03 November 2010 - 23:04.

 tery-cane, on 4th November 2010, 00:02, said:

  MERSI

Am si eu urmatoarele probleme:
1.Volumul de aer(cu 20%) masurat in conditii normale necesar arderii a 200 g propan de puritate 88% este .......L
2.Puterea calorica a metanului este 9463,68 kcal/m3.La arderea a 2 kg de CH4 de puritate 96% se degaja o cantitate de caldura egala cu :............kcal.
3.Se ard 2 moli butan cu o cantitate stoechiometrica de aer (cu 20% O2).Amestecul gazos obtinut contine:A.52 moli N2; B.13 moli O2; C.4moli CO2; D.5 moli H2O.

Multumesc anticipat!

 visy199, on 4th November 2010, 19:11, said:

1)                                      44     5*32
Reactia ardere propan:  C3H8+5O2---> 3CO2+4H2O +Q
                                          176      y=?
Unde 44=masa moleculara C3H8  
  si     32=masa moleculara O2
In 100g C3H8  sunt    88 g C3H8  pur
      200g                       176 g C3H8  pur
y=(176*5*32)/44=640 g O2
Cati moli reprezinta  640 g O2?    nr.moli( O2)=640/32= 20 moli O2

  1 mol O2 ocupa 22,4 l O2
  20 moli ............ X1=?         si rezulta  X1=448 litri O2
Atentie: acei 20% O2 sunt procente de volum deci  NU trebuie confundata % masa cu % de volum !
100 litri aer contine 20 litri O2
Z =? litri aer          448 litri O2
Z=2240 litri aer   
2) 100 Kg CH4 contin 96 Kg CH4 pur
        2 Kg CH4 contin  1,92  Kg CH4 pur
Cati litri reprezinta 1,92  Kg CH4 pur ?
Numar moli de CH4=1,92/16 =0,12 moli

1 mol CH4 ocupa 22,4 l
0,12 moli CH4 ocupa  X
X=2,688 l CH4
Daca  1m cub   are           1000 litri
           Z=?                      2,688 litri
Z=0,002688 metri cubi
Prin arderea a 1 m cub CH4                    se  degaja 9463,68 Kcal
Prin arderea a 0,002688 metri cubi CH4 se  degaja  Y1=?
Y1=25,43 Kcal

Am sa-ti postez si punctul 3)

 visy199, on 4th November 2010, 19:11, said:

3)Reactia este:

C4H10+ 13/2 O2+ N2----> 4CO2+5 H2O +N2                            Reactia 1

Suma 13/2 O2+ N2 reprezinta aerul necesar de aer conform stoechiometriei
Noi avem conf. Reactiei   2 moli de C4H10 + 2 moli de aer (vezi suma!)
   1 mol O2        ocupa 22,4 L
   13/2 moli  O2            x=?
x= 145,6 L O2 care reprezinta 20%( in % volum) din total aer necesar

100 l aer    are 20 l O2
Y=?           are 145,6 l O2
Y=  728 l aer care corespund pentru 1 mol butan
       Y1=? aer care corespund           2 moli butan (cat precizeaza in problema)

Y1= 1456 l aer
Calculam nr. de moli de CO2, N2, H2O din amestec:
Oxigenul( O2)   nu mai este prezent ! Se regaseste in CO2 si H2O
Din 2 moli C4H10 se obtin 8 moli CO2 (conf. Stoechiometriei reactiei , Reactia 1  se inmulteste cu 2)
Din 2 moli Din 2 moli C4H10 se obtin 10 moli H2O
In 1456 l aer se afla 80%  N2
100 l aer are 80 l N2
1456 l aer are Z1=?
Z1=1164,8 l N2
  1 mol N2 ocupa 22,4 l
  X3=?      ocupa  1164,8 l

X3= 52 moli N2 raspuns corect A

Am si eu niste probleme de chimie la care nu le stiu rezolvarea. Una dintre ele ar fi :
Un amestec gazos format din treo alcani A,B,C cu rap maselor moleculare MA:MB:MC=8:15:22 si suma maselor moleculara egala cu 90 se arde in aer.Stiind ca la arderea a 50L amestec se consuma 950L de aer (20% O2) si ca volumul de alcan B este dublu volumului de alcan A in amestec, determinati compozitia procentuala in procente de moli a amestecului.  cA=? cB=? cC=?

Va rog sa ma ajutati.Multumesc mult  

 street2maxx, on 5th November 2010, 13:26, said:

  Vezi in atachment...

Am facut un tabel cu cateva informatii pana am ajuns la: coloana Caminist se va completa cu ajutorul unei functii, DA sau NU astfel : DA, daca au media cel putin 8 si NU, daca au media sub 8.
Spre exemplu Media unui elev este in celula H8. Ce functie trebuie sa folosesc ca sa functioneze cerinta de mai sus?