Sign In
Create Account
Caut solutia la o problema
3 votes
Last Updated: May 27 2018 11:58, Started by
esther13
, May 27 2018 10:31
·
0
0
#1
Posted 27 May 2018 - 10:31
|
Se considera urmatorul proces redox: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O a. Studiati procesul redox si egalati ecuatia b. Calculati volumul sol.de K2Cr2O7 de Cm=0,1 mol/L care reactioneaza cu 500g sol H2SO4 de c=60 %
Primul subpunct l-am facut adica am egalat reactia redox dar nu stiu deloc cum se rezolva punctul b. Va rog ajutati-ma! |
Back to top
#2
Posted 27 May 2018 - 10:41
|
Se considera urmatorul proces redox: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O a. Studiati procesul redox si egalati ecuatia b. Calculati volumul sol.de K2Cr2O7 de Cm=0,1 mol/L care reactioneaza cu 500g sol H2SO4 de c=60 % Primul subpunct l-am facut adica am egalat reactia redox dar nu stiu deloc cum se rezolva punctul b. Va rog ajutati-ma! Mamăăăăăă ce clasă e asta ???? 
|
)
#4
Posted 27 May 2018 - 10:51
|
dar nu stiu deloc cum se rezolva punctul b. La fel ca toate problemele cu reactii. Ti se da o cantitate si ti se cere o alta. Ecuatia o ai deja. |
#5
Posted 27 May 2018 - 10:56
|
Nu stiu de unde sa incep. Eu am facut scoala la arte si acolo nu am facut nimic in a 7a si a 8a
La fel ca toate problemele cu reactii. Ti se da o cantitate si ti se cere o alta. Ecuatia o ai deja. |
#6
Posted 27 May 2018 - 11:06
|
[/spoiler] Se considera urmatorul proces redox: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O a. Studiati procesul redox si egalati ecuatia b. Calculati volumul sol.de K2Cr2O7 de Cm=0,1 mol/L care reactioneaza cu 500g sol H2SO4 de c=60 % Primul subpunct l-am facut adica am egalat reactia redox dar nu stiu deloc cum se rezolva punctul b. Va rog ajutati-ma![/spoiler] Vezi topicul ăsta https://forum.softpe...exemplu-un-cv/. Dacă ai nevoie de ajutor cât mai repede dă un mesaj la : @aerdem. Și pe mine m-a ajutat foarte mult. |
#7
Posted 27 May 2018 - 11:09
|
Eu am facut scoala la arte si acolo nu am facut nimic in a 7a si a 8a Clasa a 9-a e pe terminate, cam greu de crezut ca in clasa nu v-a aratat cum se rezolva problemele pana acum. Aflii molii de acid, aflii molii de K2Cr2O7, apoi volumul de solutie. |
#8
Posted 27 May 2018 - 11:30
|
Mi-a dat 20 de litri. E bine?
Edited by esther13, 27 May 2018 - 11:34. |
#9
Posted 27 May 2018 - 11:35
|
Din egalarea reactiei rezulta ca ai nevoie de 7 moli de H2SO4 pentru 1 mol de K2Cr2O7. Cele 500 de grame de solutie de acid (de concentratie 60%) contin 300 g de H2SO4, deci 3.06 moli, care intra in reactie cu bicromatul de potasiu. Dupa calcule rezulta ca ai nevoie de 0.43 moli de K2Cr2O7. Daca solutia are concentratia de 0,1m, atunci cei 0,43 moli se vor regasi in 4,3 l de solutie.
L.E. Mase moleculare: H2SO4=98, K2Cr2O7=294. Edited by sconxx, 27 May 2018 - 11:44. |
#10
Posted 27 May 2018 - 11:42
|
Din egalarea reactiei rezulta ca ai nevoie de 7 moli de H2SO4 pentru 1 mol de K2Cr2O7. Cele 500 de grame de solutie de acid (de concentratie 60%) contin 300 g de H2SO4, deci 3.06 moli, care intra in reactie cu bicromatul de potasiu. Dupa calcule rezulta ca ai nevoie de 0.43 moli de K2Cr2O7. Daca solutia are concentratia de 0,1m, atunci cei 0,43 moli se vor regasi in 4,3 l de solutie. |
Anunturi
Bun venit pe Forumul Softpedia!
▶ 0 user(s) are reading this topic
0 members, 0 guests, 0 anonymous users
-
- Change Theme
- English
- Mark Community Read
- Termene & conditii
- Confidentialitate
- Consimtamant
- Cookies
- Help
© 2001-2023 Softpedia. All rights reserved. Softpedia® and the Softpedia logo are registered trademarks of SoftNews Net SRL.
Ora implicita a Forumului Softpedia este ora standard a Romaniei (GMT+2). Mai multe informatii →
⚠ Postarile afisate pe Forumul Softpedia reprezinta o opinie subiectiva a membrilor care le-au publicat si nu a SoftNews Net SRL.