Jump to content

SUBIECTE NOI
« 1 / 5 »
RSS
Incalzire in pardoseala etapizata

Suprataxa card energie?!

Cum era nivelul de trai cam din a...

probleme cu ochelarii
 Impozite pe proprietati de anul v...

teava rezistenta panou apa calda

Acces in Curte din Drum National

Sub mobila de bucatarie si sub fr...
 Rezultat RMN

Numar circuite IPAT si prindere t...

Pareri brgimportchina.ro - teapa ...

Lucruri inaintea vremurilor lor
 Discuții despre TVR Sport HD.

Cost abonament clinica privata

Tremura toata, dar nu de la ro...

Renault Android
 

Caut solutia la o problema

* * - - - 3 votes
  • Please log in to reply
10 replies to this topic

#1
esther13

esther13

    New Member

  • Grup: Junior Members
  • Posts: 11
  • Înscris: 27.05.2018
Se considera urmatorul proces redox: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O a. Studiati procesul redox si egalati ecuatia b. Calculati volumul sol.de K2Cr2O7 de Cm=0,1 mol/L care reactioneaza cu 500g sol H2SO4 de c=60 %
Primul subpunct l-am facut adica am egalat reactia redox dar nu stiu deloc cum se rezolva punctul b. Va rog ajutati-ma!

#2
Ploiesteanul2015

Ploiesteanul2015

    Cel mai iubit dintre ploieșteni

  • Grup: Senior Members
  • Posts: 3,681
  • Înscris: 13.09.2015

View Postesther13, on 27 mai 2018 - 10:31, said:

Se considera urmatorul proces redox: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O a. Studiati procesul redox si egalati ecuatia b. Calculati volumul sol.de K2Cr2O7 de Cm=0,1 mol/L care reactioneaza cu 500g sol H2SO4 de c=60 %
Primul subpunct l-am facut adica am egalat reactia redox dar nu stiu deloc cum se rezolva punctul b. Va rog ajutati-ma!


Mamăăăăăă ce clasă e asta ????

;)

#3
esther13

esther13

    New Member

  • Grup: Junior Members
  • Posts: 11
  • Înscris: 27.05.2018
A noua! :))

#4
dani.user

dani.user

    Guru Member

  • Grup: Senior Members
  • Posts: 30,193
  • Înscris: 24.02.2007

View Postesther13, on 27 mai 2018 - 10:31, said:

dar nu stiu deloc cum se rezolva punctul b.

La fel ca toate problemele cu reactii. Ti se da o cantitate si ti se cere o alta. Ecuatia o ai deja.

#5
esther13

esther13

    New Member

  • Grup: Junior Members
  • Posts: 11
  • Înscris: 27.05.2018
Nu stiu de unde sa incep. Eu am facut scoala la arte si acolo nu am facut nimic in a 7a si a 8a

View Postdani.user, on 27 mai 2018 - 10:51, said:

La fel ca toate problemele cu reactii. Ti se da o cantitate si ti se cere o alta. Ecuatia o ai deja.
Ce aflu prima data? Sau ce trebuie sa fac

#6
un-simplu-om

un-simplu-om

    Active Member

  • Grup: Members
  • Posts: 1,196
  • Înscris: 15.12.2017

View Postesther13, on 27 mai 2018 - 10:31, said:

[/spoiler]
Se considera urmatorul proces redox: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O a. Studiati procesul redox si egalati ecuatia b. Calculati volumul sol.de K2Cr2O7 de Cm=0,1 mol/L care reactioneaza cu 500g sol H2SO4 de c=60 %
Primul subpunct l-am facut adica am egalat reactia redox dar nu stiu deloc cum se rezolva punctul b. Va rog ajutati-ma![/spoiler]

Vezi topicul ăsta https://forum.softpe...exemplu-un-cv/.
Dacă ai nevoie de ajutor cât mai repede dă un mesaj la : @aerdem. Și pe mine m-a ajutat foarte mult.

#7
dani.user

dani.user

    Guru Member

  • Grup: Senior Members
  • Posts: 30,193
  • Înscris: 24.02.2007

View Postesther13, on 27 mai 2018 - 10:56, said:

Eu am facut scoala la arte si acolo nu am facut nimic in a 7a si a 8a

Clasa a 9-a e pe terminate, cam greu de crezut ca in clasa nu v-a aratat cum se rezolva problemele pana acum. Aflii molii de acid, aflii molii de K2Cr2O7, apoi volumul de solutie.

#8
esther13

esther13

    New Member

  • Grup: Junior Members
  • Posts: 11
  • Înscris: 27.05.2018
Mi-a dat 20 de litri. E bine?

Edited by esther13, 27 May 2018 - 11:34.


#9
sconxx

sconxx

    Junior Member

  • Grup: Members
  • Posts: 226
  • Înscris: 06.08.2008
Din egalarea reactiei rezulta ca ai nevoie de 7 moli de H2SO4 pentru 1 mol de K2Cr2O7. Cele 500 de grame de solutie de acid (de concentratie 60%) contin 300 g de H2SO4, deci 3.06 moli, care intra in reactie cu bicromatul de potasiu. Dupa calcule rezulta ca ai nevoie de 0.43 moli de K2Cr2O7. Daca solutia are concentratia de 0,1m, atunci cei 0,43 moli se vor regasi in 4,3 l de solutie.
L.E. Mase moleculare: H2SO4=98, K2Cr2O7=294.

Edited by sconxx, 27 May 2018 - 11:44.


#10
esther13

esther13

    New Member

  • Grup: Junior Members
  • Posts: 11
  • Înscris: 27.05.2018

View Postsconxx, on 27 mai 2018 - 11:35, said:

Din egalarea reactiei rezulta ca ai nevoie de 7 moli de H2SO4 pentru 1 mol de K2Cr2O7. Cele 500 de grame de solutie de acid (de concentratie 60%) contin 300 g de H2SO4, deci 3.06 moli, care intra in reactie cu bicromatul de potasiu. Dupa calcule rezulta ca ai nevoie de 0.43 moli de K2Cr2O7. Daca solutia are concentratia de 0,1m, atunci cei 0,43 moli se vor regasi in 4,3 l de solutie.
Multumesc

#11
aerdem

aerdem

    Senior Member

  • Grup: Senior Members
  • Posts: 3,236
  • Înscris: 06.11.2005
Ti-am trimis mesaj

Anunturi

Bun venit pe Forumul Softpedia!

0 user(s) are reading this topic

0 members, 0 guests, 0 anonymous users

Forumul Softpedia foloseste "cookies" pentru a imbunatati experienta utilizatorilor Accept
Pentru detalii si optiuni legate de cookies si datele personale, consultati Politica de utilizare cookies si Politica de confidentialitate