Probleme chimie

Care este masa moleculara a unei substante, care dizolvata in apa reduce tem de congelare cu 0.96 grade celsius daca se dizolva 45g in 1000 ml?

Buna ziua! Am o problema pe care nu reusesc sa o rezolv si as avea nevoie de ajutor.
Se da reactia:C_(grafit)+H₂(g)REZULTA CH₄(g)  reactie la echilibru
E)Reactia de mai sus se desfasoara intr-un rector cu V=2L ,initial fiind prezenti doar hidrogenul cu C=2mol/L si carbonul solid,reactantii fiind in raport stoechiometric.Calculati concentratiile de echilibru in faza gazoasa si cantitatea de grafit ramasa nereactionata daca K_p=1 si P=1 atm(presiunea totala la echilibru).Rezultate:C_metan=0.553 ,C_H2=0,894 si n_c=0,894 moli.

Problema avea mai multe subpuncte  dar pe restul le-am rezolvat si cred ca restul informatiilor nu sunt necesare pt. rezolvarea acestui subpunct.
Mai intai as dori sa stiu daca e bun rationametul meu:
-am calculat nr moli initiali de C si hidrogen
-am dedus relatia intre K_P si K_X ,mi-a dat ca sunt egale deoarece carbonul nu intra in calcule fiind solid si P=1
-am scris tabelul cu concentratiile (am incercat si cu nr. moli)
-apoi din relatia constantei de echilibru  a rezultat o ecuatie de gradul in care necunoscuta era conc. metanului la ehilibru (sau 2C_H2)  
dar nu imi da rezultatul.
Daca este bun rationamentul o sa refac calculele ,daca nu este bun va rog sa mi-l dati pe cel bun.
.Multumesc!

Edited by gabitza1980, 17 April 2016 - 09:08.

 MarinaBK, on 12 aprilie 2016 - 19:36, said:

se cere formula compusului organic?

 MarinaBK, on 12 aprilie 2016 - 19:36, said:

 O proba de compus organic A.doc   29K   90 downloads

Help!!! Fuga!! Se sintetizeaza propanalul prin oxidarea 1-propanolului cu bicromat de potasiu si acid sulfuric 90%. Sa se calculeze randamentul reactiei daca din 6 kg de 1-propanol s-au obtinut 3 kg de distilat care contine 58% propanal.

 Amteza, on 21 aprilie 2016 - 17:12, said:

6kg de propanol =  100 moli de propanol
Deci, teoretic din 100 de moli de propanol ar fi trebuit sa se obtina 100 de moli de propanal.
Dar din datele problemei aflam ca s-au obtinut 1740g propanal = 30 de moli propanal obtinuti practic.
Deci randamentul este egal cu  masa practica/masa teoretica*100= 30/100*100= 30%

*Numarul de moli  se calculeaza prin raportul dintre masa stiuta, adica cea din datele problemei, si masa molara a substantei respective. (calculele se fac in SI, adica in grame nu kg)
De exemplu 6000/60=100 moli de propanol.

1.Sapunul de bariu este utilizat pt obtinerea de paste adezive.Calculati masa molara a  sapunului care are procentul masic de 21,174% Ba.
2.Un ameSTEC gazos de 8,69 L(c.n) format din propan si propena in raport molar de 1:3 este trecut peste o solutie de Br2 de concentratie procentuala masica 2%.Calculati masa de solutie de brom 2% consumata in reactie.
3.Un amestec de 20 L metan si etan (c.n) se arde in exces de aer.Din gazele de ardere se separa 36 L CO2(c.n).Determinatie compozitia in procente de moli a amestecului de alcani.
4.O capsula de medicament contine 2,27 mg trinitrat de glicerina si excipienti.Calculati masa de glicerina necesara stoechiometric pt fabricarea a 10 capsule de medicament.
5.Un amestec gazos de propan si propena cu volumul de 8,96 L(c.n) reactioneaza stoechiometric cu bromul din 200 mL solutie de Br2 de concentratie molara 0,5M.Calculatie concentratia procentuala molara a amestecului de hidrocarburi.
6.Calculati masa de oxigen din 36 g acid acetilsalicilic.
7.Un amestec gazos de propan si butan in raport molar 1:2 este supus combustiei.Calculati volumul amestecului gazos supus arderii, stiind ca se supun combustiei 4032 L aer(c.n) cu 20% O29 procente volumetrice).
Merci anticipat ^^

 Asdfghjkl1234, on 22 aprilie 2016 - 16:25, said:

*edit* am reusit sa le rezolv intr-un final.

Buna ziua am și eu o nelămurire daca ar putea să-mi explice cineva care este treaba cu aciditatea si bazicitate cum acidului mai tare scoate acidu slab si astea Mulțumesc.

ma poate ajuta cineva? raspunsul este B

 iris20malina, on 25 aprilie 2016 - 09:28, said:

Reactiile cu clor sunt reactii de aditie iar reactiile cu NaOH in ROH sunt reactii de eliminare de hidracid ,daca sunt scrise toate reactiile rezulta hexaclor-etan
sau succesiunea compusilor obtinuti :diclor-etena,tetraclor-etan,triclor-etena,pentaclor-etan,tetraclor-etena si hexaclor-etan

Edited by gabitza1980, 25 April 2016 - 11:10.

M-ati putea ajuta? Chiar nu-mi dau seama cum trebuie gandita urmatoarea problema: O cantitate de 832 g de triglicerida este supusa saponificarii, folosind NaOH 30%, in exces de 100% fata de necesar. Pt separarea mai buna a sapunului se adauga 500 g de sol de NaCl 10%. In procesul de separare, sapunul obtinut se hidrateaza si contine 59,15% palmitat de sodiu, 32,34% oleat de sodiu si 8,51% apa. Precizati cantitatea de sapun hidratat care se obtine. Rasp este: 940 g sapun hidratat.

 plictiseala54, on 25 aprilie 2016 - 12:06, said:

Daca se obtine palmitat de sodiu (59,15)si oleat(32,34)inseamna ca triglicerida este dipalmito-oleina
Reactia;1mol dipalmito-oleina +3moli NaOH=1mol glicerina +2moli palmitat+1mol oleat
M_{dipalmito-oleina}=832    M_{palmitat de sodiu}=278 M_{oleat de sodiu}=304
Conform ecutiei rectiei se obtin 2 moli palmitat=556 g si 304g oleat adica 860 g sapun nehidratat
Sapunul hidrat contine sarurile de sodiu si 8,51 la suta apa deci se poate scrie : 860+(8,51/100)*x=x  unde x reprezinta masa de sapun hidratat
si x=939,99  aproximativ 940
Sper ca e bine

De ce fenolul este un acid mai tare decât meta-fenolul si mai slab decât nitro-fenolul? Care este regula? Ajutor, va rog!!

 gabitza1980, on 25 aprilie 2016 - 15:36, said:

Multumesc mult! Mai mult ca sigur e bine, cel putin inteleg logica!

 Andreea1234567890, on 25 aprilie 2016 - 16:32, said:

meta fenolulul?! nu inteleg

 gabitza1980, on 25 aprilie 2016 - 18:54, said:

regula este urmatoarea:substituentii cu efecte +I si +E scad aciditatea iar cei cu -I si -E cresc aciditatea,o sa consider ca este vorba de meta-nitro fenol
-NO₂ are -I si -E ,creste acitatea deci normal  ambele sunt mai acide decat fenolul(si meta si para nitro-fenolul) datorita efectului  de conjugare in pozitiile orto si para care stabilizeaza anionul acitatea este mai pronuntata decat in meta.
Adica parea mea este ca meta-nitro fenolulul(daca e vorba despre el) este un acid mai tare decat fenolul.astept sa mi se confirme sau infirme parerea

 Katerina1710, on 12 aprilie 2016 - 18:37, said:

Rationamentul:
-se calculeaza md hidroxid din c=(md/ms)*100 ( ms =ro*V), se calculeaza md acid din Cm=md/M*v(v in litri)
-se verifica daca este in exces vreo substanta (din ce vad eu datele cred ca este hidroxidul)
-se calculeaza m de sare obtinuta in functie de substanta care nu este in exces
-se calc. ms a aciduluui din  ro=ms/Vs
-se aplica legea conservarii masei:masa rectantilor=masa produsilor,m reactanti =ms hidroxid +ms acid
-m solutia finala  =m sare obtinuta+m sbst in exces+mapa ,mapa se calculeaza din :mreactanti=mprodusi -(msare+msubst. in exces) ((apa din solutia finala este apa din cele 2 solutii initiale +apa din reactie))
-se calculeaza compoitia procentuala cu regula de  3 compusa