Probleme chimie

Bună! Am nevoie de ajutor cu această problemă! O probă de fenol cu puritatea de 94% este tratată cu apă de brom, în exces, în mediu bazic. Prin dizolvarea în apă a gazului rezultat din reacție, se obțin 2430g de soluție acidă de concentrație 20%. Considerând reacțiile totale, masa probei de fenol este :
A) 486g 176,72g C) 2kg D) 188g E)200g
Răspuns corect E)

Bună! Am nevoie de ajutor cu această problemă! O probă de fenol cu puritatea de 94% este tratată cu apă de brom, în exces, în mediu bazic. Prin dizolvarea în apă a gazului rezultat din reacție, se obțin 2430g de soluție acidă de concentrație 20%. Considerând reacțiile totale, masa probei de fenol este :
A) 486g 176,72g C) 2kg D) 188g E)200g
Răspuns corect E)

Buna.
As avea nevoie de putin ajutor in rezolvarea unei probleme de cinetica chimica.
Enuntul problemei suna astfel: Descompunerea termica a SO2Cl2 are loc la temperatura inalta. La 500 grade Celsius timpul de injumatatire are valoarea de 8,885 h. Care este compozitia amestecului (exprimata in procente de volum) dupa 5 ore, daca la timpul zero, concentratia produsilor de reactie este nula.
Deci, avem reactia chimica de descompunere: SO2Cl2=SO2+Cl2
este o reactie de ordinul intai, prin urmare legea de viteza este de forma: v=k*CA^nA, aceasta fiind viteza globala, de asemenea viteza se poate defini si in raport cu un anumit reactant, deci v=-dCA/dt, din cele doua ecuatii se obtine forma integrata a legii de viteza de unde pot afla constanta de viteza: ln CAo/CA=k*t, stiu ca tinand cont de timpul de injumatatire expresia legii de viteza sub forma integrata devine: ln CAo/(CAo/2)=k*t1/2, de unde k=ln2/t1/2.
Aflandu-l pe k, pot sa deduc cat este concentratia CA, CA=CAo*e^-k*t.
Insa ceea ce nu imi este clar, este faptul ca concentratia initiala, adica CAo trebuie sa fie nula, avand in vedere ca si concentratia produsilor la momentul to=0 este nula, asadar trebuie sa liniarizez ecuatia de mai sus? adica, aceasta va fi ln CA=lnCAo-k*t, unde CAo=0, deci lnCA=-k*t, CA=e^-k*t?
Pe urma pot afla concentratia lui B, respectiv C? Din expresia bilantului? adica CAo-CA=CB-CBo=CC-CCo? Insa folosind aceasta expresie fiecare component va avea aceeasi concentratie, concentratiile initiale ale lui B,C fiind si ele nule.
Procentele de volum pe care trebuie sa le obtin, sunt 51,2% SO2Cl2, 24,4% SO2 respectiv 24,4% Cl2.
Nu stiu cum sa finalizez problema astfel incat sa obtin aceste valori.
V-as fi foarte recunoscatoare daca m-ati putea lamuri in ce priveste algoritmul de rezolvare a problemei.Va multumesc anticipat!

 Lumee, on 21 noiembrie 2015 - 09:30, said:

 O probă de fenol cu puritatea de 94.doc   29K   67 downloads

Mulțumesc mult!

Buna ziua,

Nu ma descurc la urmatoarea problema:

 Screen Shot 2015-11-22 at 12.45.12 PM.png   82.03K   8 downloads

R: B

Multmumesc!

 Se supun nitrarii 156 kg benzen.doc   25K   15 downloads

 aerdem, on 22 noiembrie 2015 - 20:51, said:

Multumesc mult!!!! Acum am inteles cum trebuie sa fac daca am exces...

 RamonaAn, on 21 noiembrie 2015 - 11:30, said:

În cazul în care C_A este nulă, asta ar însemna că pentru compusul A ai 0 (zero) moli; atunci mă întreb eu,  din ce oare să mai răsară compuşii B şi C?
Partea asta de chimie nu este chiar punctul meu forte. Totuşi, se pare că raţionamentul tău e corect cu excepţia a ceea ce am observat eu mai sus. Transformă C în moli şi vezi câţi moli de A s-au consumat. Aceşti moli trebuie să fie egali cu moli de compuşi B şi C.

Am presupus ca concentratia Ca este nula, intrucat se specifica ca concentratia produsilor de reactie la momentul initial, este nula..deci prin urmare nu s-a consumat reactant, dar cred ca e posibil sa fi gresit eu in aceasta privinta. Tocmai aceeasi problema o am si eu, acest gen de probleme nu sunt punctul meu forte. De aceea speram sa ma lamureasca cineva . Daca sunt doritori, va rog! Multumesc!

Am presupus ca concentratia Ca este nula, intrucat se specifica ca concentratia produsilor de reactie la momentul initial, este nula..deci prin urmare nu s-a consumat reactant, dar cred ca e posibil sa fi gresit eu in aceasta privinta. Aceeasi problema o am si eu, acest gen de probleme nu sunt punctul meu forte. Tocmai de aceea speram sa ma lamureasca cineva . Daca sunt doritori, va rog! Multumesc!

Ma poate ajuta cineva?

Unde este problema?

Determinați masa acidului salicilic care se obține prin hidroliza 3 moli acid acetilsalicilic, la eta=60% (RĂSPUNS 248,4)
Mulțumesc

 aerdem, on 24 noiembrie 2015 - 11:03, said:

Am incarcat o poza nu stiu de ce nu a mers. O sa o scriu ca vad ca nu merge.
Un cilindru cu volumul de 10 L si masa de 3 kg construit din fier e prevazut cu  un piston ce aluneca etans dar fara frecare si e incarcat la presiunea de 1 bar si temperatura de 298 K cu un amestec stoechiometric de aer si 2,2,4 trimetilpentan.Cilindrul e izolat adiabatic si pistonul la fel.
a)Calculati entalpiile de vaporizare ale apei si ale alcanului la 298 K
b)Calculati entalpia inferioara de combustie a alcanului gazos
c)Sa se arate ca daca masa pistonului e neglijabila atunci procesul de destindere dupa aprinderea amestecului de gaze urmeaza o traectorie de tip reversibil
d)Calculati parametrii starii finaledupa aprinderea amestecului de gaze in ipoteza ca masa pistonului e neglijabila
Se dau: Qcombustie alcan=-5461.3 KJ/mol
Qvaporizare alcan=35.1 kj/mol
Tf alcan=372.4K
Q vap apa=44.77KJ/mol
Tf apa=373.15K
Cp alcan(l)=303j/molK
Cp apa=35.219j/molL
Cp O2=29.283j/molK
Cp H=24.743j/molK
Cp h2o(l)=75.24
Cp fe(s)=53.571

Edited by CrisuK, 24 November 2015 - 16:59.

 miha1919, on 24 noiembrie 2015 - 14:34, said:

opsss! imi da problema. (înlocuisem cu randamentu de 80%...si nu imi da 248,4).
am reusit pana la urma!

Ma puteti ajuta la problema de mai jos?

 Screen Shot 2015-11-22 at 2.28.00 PM.png   177.2K   17 downloads

R: E

Am nevoie de ajutor în rezolvarea următoarelor probleme la chimie:

1. Determinati cantitatea de caldura degajata de arderea a 134,4L (c.n.) amestec echimolecular de etena si etan pe baza urmatoarelor ecuații termochimice:
C₂H₄ + 3O_{2 ------}>2CO₂ + 2H₂O      delta_rH₁ = -1322kJ
2C2H6 + 7O2 ------>4CO2 + 6H2O   delta_rH2 = -2861kJ
(Raspuns: Q = 8257,5 kJ)

2. În furnal are loc reacția descrisă de următoarea ecuație termochimica:
3CO + Fe2O₃--->2Fe + 3CO₂ + 32kJ
Calculati masa de Fe₂O₃ care se consumă atunci când din proces rezultă Q=160Mj
(Raspuns: m_Fe= 800 kg)

3. Calculați concentratia procentuala masică a unei soluții care se obține prin amestecarea a 400 mL solutie de H₂SO₄ de CM=4M (densitatea= 1,12g/mL) cu 552 g de H₂O.
(Raspuns: C= 15,68%)

Multumesc anticipat!

 Determinati cantitatea de caldura degajata de arderea a 134.doc   29K   16 downloads
 În furnal are loc reacția descrisă de următoarea ecuație termochimica.doc   27K   23 downloads
 Calculați concentratia procentuala masică a unei soluții care se obține prin amestecarea a 400 mL solutie de H2SO4 de CM.doc   29K   10 downloads

La echilibrul unei reactii chimice intre etanol si acid acetic compozitia amestecului este : 1/3 moli CH3COOH , 1/3 moli C2H5OH , 2/3 moli CH3COOC2H5, 2/3 moli H20.Constanta de echilibru la temperatura respectiva este 4. Sa se calculeze conversia totala de transformare a acidului acetic , daca peste amestecul de echilibru se mai adauga 1 mol C2H5OH la volum constant. R: 84,47%

Multumesc!