Aveți o problemă de rezolvat, cum ar fi de exemplu un C.V.?

 crissego15, on 27 august 2014 - 18:30, said:

 Un volum de 2240 m3 de n_butan măsurat în condiții normale.doc   27.5K   160 downloads

Cum calculezi log in baza 3 al lui 2?

 chimie12345, on 28 august 2014 - 12:06, said:

faci asa: dH2=Msubstanta/Mhidrogen=>Msubstanta=28*2=56 g/mol, n=14/56=0,25 moli, PV=nRT=>2*3,075=n*0,082*300=>n=0,25 moli H2. Facem un raport molar 0,25:0,25=1:1=> ca substanta are o singura legatura pi doarece la un mol de substanta se consuma 1 mol de hidrogen.

Edited by Alabamaa, 28 August 2014 - 19:18.

Am nevoie de ajutor la aceasta problema:
O solutie S1 care contine 75,2 g fenol dizolvat in alcool etilic absolut consuma 248,4 g sodiu; amestecul rezultat se trateaza apoi cu 680 g H2O, formandu-se o solutie S2. Se cere: 1) concentratia procentuala de masa a solutiei S1 si a solutiei S2;
2) concentratia procentuala de masa a reziduului uscat, R, obtinut prin evaporarea partii lichide din solutia S2;
3) cati moli de brom consuma reziduul R redizolvat in 900 g apa si care este compozitia in moli a amestecului rezultat?
Multumesc mult.

Mă ajută și pe mine cineva cu niste problemute?
l. Calculaţi pH-ul unei soluţii 5.0 * 10la puterea -3  M NaOH.
2. Calculaţi pH-ul unei soluţii rezultate prin amestecarea a 2 mL acid tare cu pH=2 cu 3
mL bază tare cu pH=10.
3. Calculaţi pH-ul unei soluţii 0.10 M de acetat de sodiu.
4. De câte ori este mai concentrată o soluţie de HCl cu pH 2 decât una cu pH 4?
5. Calculaţi pH-ul unei soluţii tampon obţinută prin amestecul a 10 mL 0.10 M acid
acetic cu 20 mL 0.10 M acetat de sodiu.
6. Calculaţi cantitatea de Na2H2Y .2H2O necesară pentru a prepara 500 ml 0.05 M EDTA.
7.Calciul este determinat în ser prin microtitrare cu EDTA. O probă de 100 mL este
e tratată cu 2 picături KOH 2M, se adaugă indicator şi se titrază cu un volum de O.203
e mL EDTA 0.00122 M. Exprimaţi conţinutul de Ca în probă în mg/dL
8.Calculati factorul de activitate pentru K+ si SO4(-2) intr-o solutie de activitate 0.002 M
9. CAlculati concentratiile la echilibru  ale diferitelor specii intr-o solutie de acid fosforic 0,1M la pH=3. Exprimati in % ponderea fiecarei specii.

 aerdem, on 28 august 2014 - 18:35, said:

Thanks!!!!

 nikameea, on 29 august 2014 - 10:19, said:

 Calculați pH-ul unei soluții 5.doc   25.5K   30 downloads
 Calculați pH-ul unei soluții rezultate prin amestecarea a 2 mL acid tare.doc   29.5K   21 downloads
 Calculați pH-ul unei soluții 0.10 M de acetat de sodiu..doc   26K   35 downloads
 De câte ori este mai concentrată o soluție de HCl.doc   25.5K   15 downloads

Te rog sa imi spui daca rezultatele sunt bune
Pentru urmatoarele probleme nu ai rezultatele?

1)17,2 grasime este supusa saponificarii cu 400cm3 solutie hidroxid de potasiu 0,25M.Dupa saponificarea totala a grasimii, excesul de KOH a fost neutralizat cu 8g solutie HCl de concentratie 18,25%.Indicele de saponificare este:... ei zic 781,3 dar mie mi-a dat 195,3.....e gresit in carte?
2)Care este cifra de iod a unei grasimi daca prin hidrogenare isi creste masa cu 0,3%? R:38,1
3)Precizati care proba obtinuta prin amestecarea celor doua solutii mentionate va roti planul luminii polarizate la stanga:
A.30 ml solutie 0,01 M enantiomer (-) si 3 ml solutie 0,1 M enantiomer (+)
B.90 ml solutie 0,02 M enantiomer (-) si 30 ml solutie 0,3 M enantiomer (+)
C.30 ml solutie 0,1 M enantiomer (-) si 15 ml solutie 0,3 M enantiomer (+)
D.60 ml solutie 0,2 M enantiomer (-) si 30 ml solutie 0,35 M enantiomer (+)
E.90 ml solutie 0,02 M enantiomer (-) si 20 ml solutie 0,09 M enantiomer (+)

 aerdem, on 29 august 2014 - 22:22, said:

Multumesc!! Nu am rezulate

O solutie de acid acetic de concentratie 0,4M are pH=2,57.Calculati constanta de aciditate a acidului acetic.

Edited by Alabamaa, 30 August 2014 - 18:20.

Ma puteti ajuta cu aceasta problema?
Se supun oxidarii partiale, in prezenta de oxizi de azot, 224 m3 (c.n) de metan. Daca randamentul procesului este de 80%, calculati masa de formol (concentratie 40%) obtinuta prin dizolvarea formaldehidei rezultate din reactie in apa.

Care este raportul molar CO2 : [O] consumat la oxidarea 1,3 butadiena cu KMnO4/H+? Help..

Care este raportul molar CO2 : [O] consumat la oxidarea 1,3 butadiena cu KMnO4/H+? Help...

Să se determine parametrii reali m şi n astfel ca ecuaţiile
(5m-52)x^2+(4-m)x+4=0 si (2n+1)x^2-5nx+20=0 sa aiba aceleasi radacini.
a) m = -11, n = 7;  b. m = - 7, n = 11 c) m = 9, n = 7
d) m = 11, n = 7 e) m = 7, n = 11 f) m = 9, n = -7
Cum se rezolva?

Edited by Dorin1996, 31 August 2014 - 17:28.

 madallina95, on 31 august 2014 - 11:45, said:

n=V/Vm=224/22,4=10 kmoli CH4.
CH4 + O2--->CH2O + H2O
10*80/100=8 kmoli CH4 practic
1 mol CH2O=30 kg/kmol
1 mol CH4=16 kg/kmol
1 kmol CH4_______1 kmol CH2O
8 kmoli CH4_______x kmoli CH2O x=8 kmoli CH2O
m=240 kg CH2O
240*100/40=600 kg formol

Edited by Alabamaa, 31 August 2014 - 21:15.

Am o problema de chimie daca ma poate ajuta careva ar fi fain:
Sa se determine masa de clorura ferica tetra-hidratata pentru obtinearea a 150 ml sol Fe (III) de concentratie 0,01 M

Am o problema de chimie daca ma poate ajuta careva ar fi fain:
Sa se determine masa de clorura ferica tetra-hidratata pentru obtinearea a 150 ml sol Fe (III) de concentratie 0,01 M

Care este raportul molar CO2 : [O] consumat la oxidarea 1,3 butadiena cu KMnO4/H+? Ma poate ajuta cineva va rog...

 Alabamaa, on 28 august 2014 - 18:53, said:

Se poate aproxima. log₃2 = ln(2) / ln(3).
Și se presupun cunoscute valorile aproximative ale lui ln(2) și ln(3), ca fiind 0.69 și 1.09.

Altfel, se poate deduce analitic că log₃2 este cuprins între 0.5 și 0.75.
Poți restrânge domeniul de studiu, pentru a găsi aproximări din ce în ce mai apropiate.

Definești funcția f(x) := log₃((3^x) / 2), pe [0,1] și aplici Teorema lui Darboux de câteva ori, micșorând domeniul de studiu.

Edited by namespace, 01 September 2014 - 19:20.

 madallina95, on 31 august 2014 - 11:45, said:

Se determina masa de formaldehida obtinuta theoretic
22,4m³……..30 kg
CH₄ + O₂ → CH₂O + H₂O
224m³………..x
x = 300 kg aldehida formica obtinuta teoretic

Se determina masa de aldehida obtinuta practice
η = masa obtinuta practic•100/masa obtinuta theoretic
Masa practica = masa teoretica •η / 100 = 300 •80/ 100 = 240 kg formaldehida

Se determina masa de formol
100 kg formol……….40 kg formaldehida
x kg formol…………240 kg formaldehida
x = 600 kg formol